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11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲與己形成的化合物一定是離子化合物
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應
D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強

分析 由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，結合位置可知，甲為可能為H，丁為C，庚為F，乙為Mg，丙為Al，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，結合位置可知，甲可能為H，丁為C，庚為F，乙為Mg，丙為Al，
A．甲與己形成的化合物為水時，為共價化合物，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B正確；
C．氫氧化鋁與強酸、強堿反應，則乙、丙、丁的最高價氧化物水化物不能相互反應，故C錯誤；
D．庚為F，沒有正價，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結構與性質的應用，為高頻考點，把握元素的推斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．下列說法不正確的是（　�。�
A．含硫物種B表示HS-
B．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
C．X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值
D．NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成．A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：，請回答以下問題：
（1）A的結構簡式是CH2=CH2．I的名稱是鄰溴甲苯．
（2）F中官能團的名稱羥基、酯基； C→D，I→J的反應類型分別是取代反應、氧化反應．
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是．
（5）滿足以下條件的F的同分異構體（含F）共有12（填數字）種．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應   
②紅外光譜等方法檢測分子中有結構
③苯環(huán)上有兩個取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，關于下列溶液的說法正確的是（　　）
A．25℃時①10-3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+（如圖）

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：
�。甋CN-的化學性質與I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
實驗方案現象結論
步驟1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產生白色沉淀CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀
步驟2：取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現象
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2Cu（SCN）↓+（SCN）2．
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案現象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
探究上述現象出現的原因：查閱資料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO 產生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；    反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是取反應后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液或者KMnO4，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應．
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移動，最終Fe（NO）2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與人類社會生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
B．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉍的化合物常用于醫(yī)學，鉍也常與鉛、錫、鎘、銻、銦等組成一系列低熔合金，可作防火裝置、電器保險絲、鍋爐和空壓機氣缸的安全塞等．請回答下列問題：
（1）鉍是氮的同族元素，比氮多4個電子層，鉍在元素周期表中的位置為第6周期第ⅤA族，鉍酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）已知鉍價態(tài)為+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3難電離）在酸性條件下可以將Mn2+氧化成MnO4-，反應的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子．
（3）實驗室能否用鹽酸酸化鉍酸鈉溶液不能（填“能”或“不能”），若不能請說明理由HCl中Cl為-1價，是最低化合價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化（若能，此問題不用作答）．
（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，則BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；請寫出BiCl3水解的化學方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl．
（5）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，你同意此名稱嗎？不同意，說出你的理由：BiOCl中Cl呈-1價，而次氯酸鹽中Cl為+1價．
（6）實驗室如何配制BiCl3溶液？先用少量鹽酸溶解，然后再稀釋到相應的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-數目均為0.1NA
B．常溫常壓下，由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
C．22 gD218O分子中，含有質子數和中子數分別為10NA和12NA
D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl鍵數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作：①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量的氫氧化鋇溶液  ④加入適量的鹽酸  ⑤加入過量碳酸鉀  ⑥過濾，先后次序正確的是（　�。�
A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

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