12．某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．聚合物的鏈節(jié)是（如圖2）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的單體是CHCl=CHCl
D．若n為聚合度，則其相對分子質(zhì)量為97n

分析 在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，即鏈節(jié)．
根據(jù)鏈節(jié)尋找單體：凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個碳原子其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個半鍵閉全即為單體．
凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種從主鏈中間斷開后再分別將兩個半鍵閉合即得單體．

解答 解：A．因為高分子主鏈上均為C原子，又由于鏈節(jié)是重復的結(jié)構(gòu)單元，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以高分子化合物鏈節(jié)是，故A錯誤；
B．聚合物的分子式為（C2H2Cl2）n，故B錯誤；
C．單體是CHCl═CHCl，故C正確；
D．其相對分子質(zhì)量為97n（n為聚合度），故D正確．
故選AB．

點評 本題考查對高分子化合物的理解，難度不大，找準鏈節(jié)是解題的關鍵．注意高聚物的簡式、分子式應體現(xiàn)單體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法不正確的是（　　）
A．充分放電后左側(cè)溶液中的鹽酸濃度基本不變
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液不會有大量白色沉淀生成
C．正極反應為Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，經(jīng)過交換膜的離子是0.01 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．水是人類賴以生存的物質(zhì)，H2O的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16g/molB．18gC．20g/molD．18g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　�。�
序號反應物 產(chǎn)物 
 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、O2
 ② Cl2、FeCl2 FeCl3
 ③ MnO4-、Cl-、H+Cl2、Mn2+
A．可以推測MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存
B．第②組反應中Cl2與FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：1
C．第①組反應的化學方程式中KMnO4、H2O2的化學計量數(shù)之比為2：5
D．氧化性由強到弱的順序為：MnO4-＞Fe3+＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大�。�
（1）CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后pH＜7，離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．雙氧水是一種常見的氧化劑，也可作還原劑．實驗室用H2O2制取氧氣的原理和裝置如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）安裝實驗儀器后，首先進行的實驗步驟是檢查裝置氣密性．
（3）該反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-867kJ/mol
（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為232kJ．（氣體體積已折算為標準狀況下）
（2）NOx可用強堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗NO3-的特征反應，寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
電解的原理如圖1所示
（3）電解時陰極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；當電路中轉(zhuǎn)移20mol電子時，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少180g．
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數(shù)（φ）隨時間（t）變化曲線如圖2．
回答：
（4）T1時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（5）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g）△H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（6）①250-300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是250℃～300℃時，催化劑的催化效率降低．
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟效益考慮，其原因是250℃時，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列熱化學方程式：
（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）；已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（2）0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6），在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
（3）在101 kPa時，1.00 g C6H6（l）燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為3260.4kJ/mol，該反應的熱化學方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol
（4）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值57.3 kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．取用1mol/L鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　　）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的質(zhì)量

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