Question

【題目】某無色透明溶液只可能含有K+、Fe3+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。

（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

（3）向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

試判斷：（填離子符號）

該溶液中肯定有_______離子，肯定沒有_______離子，可能有______離子。

Answer 1

【答案】SO42-、CO32-、K+ Fe3+、Ca2+ Cl-

【解析】

無色透明的溶液中不可能存在Fe3+，滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,生成的沉淀可能為BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，將沉淀濾出,產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸，說明含有SO42、CO32離子，則一定不含Ca2+離子，根據(jù)溶液電中性原則，一定含有K+離子；向濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成,可能為Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀，不能確定是否含有Cl離子，根據(jù)分析可知,溶液中一定含有的離子為：K+、SO42、CO32；一定不含的離子為：Fe3+、Ca2+；可能含有的離子為：Cl。