Question

【題目】已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀部分溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，試推斷：

（1）原固體混合物中一定含有的物質是_______。

（2）沉淀部分溶解的化學方程式是__________。

（3）粉末放入水中產(chǎn)生不溶于酸的沉淀的化學方程式是______________。

Answer 1

【答案】硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉[或Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3] BaCO3 + 2HCl =BaCl2 + H2O + CO2↑ Ba(NO3)2 + Na2SO4 =2NaNO3 + BaSO4↓

【解析】

根據(jù)含銅離子的溶液顯藍色，硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸銅不溶于水，碳酸鋇、碳酸銅能夠溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，結合實驗現(xiàn)象分析解答。

（1）由于混合物加水振蕩后有渾濁，說明生成了沉淀，沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明該沉淀中至少含兩種物質且其中一種為BaSO4，碳酸鋇、碳酸銅至少存在一種，因此一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3；過濾后得無色濾液，說明混合物中沒有帶顏色的離子，則一定不含硫酸銅，一定含有Na2SO4；取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl-，由于中間過程加入了稀鹽酸，因此無法判斷是否含有NaCl，因此一定含有的物質有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，一定不存在的物質是CuSO4，無法確定的物質是NaCl；故答案為：硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉[或Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3]；

（2）沉淀部分溶解是沉淀中的碳酸鋇被鹽酸溶解，反應的化學方程式為BaCO3 + 2HCl =BaCl2 + H2O + CO2↑，故答案為：BaCO3 + 2HCl =BaCl2 + H2O + CO2↑；

（3）粉末放入水中產(chǎn)生不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，反應生成硫酸鋇的化學方程式為Ba(NO3)2 + Na2SO4 =2NaNO3 + BaSO4↓，故答案為：Ba(NO3)2 + Na2SO4 =2NaNO3 + BaSO4↓。