【題目】下列溶液中Cl-濃度與50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）

A. 150mL1molL-1的NaCl溶液B. 75mL2molL-1NH4Cl溶液

C. 150mL3molL-1的KCl溶液D. 75mL1molL-1的MgCl2溶液

【答案】C

【解析】

50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L。

A．150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A錯誤；

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×1=2mol/L，故B錯誤；

C．150 mL 3mol/L KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，故C正確；

D．75mL 1 mol/L MgCl2溶液中氯離子濃度為：1mol/L×2=2mol/L，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液只可能含有K+、Fe3+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。

（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

（3）向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

試判斷：（填離子符號）

該溶液中肯定有_______離子，肯定沒有_______離子，可能有______離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是 (　　)

A. 濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B. 不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性

C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D. 稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子

B. 22.4L H2的分子數(shù)為NA

C. 1mol FeCl3充分反應，生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目為NA個

D. 1L 1mol/L的鹽酸溶液中有NA個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸和鹽酸組成的混合液100mL，向其中加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時測得濾液中OH－的濃度為0.100mol·L－1 。請分別求出原混合液中氯離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。(設溶液總體積始終不變)____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是____。

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，生成沉淀的離子方程式為_____。

（4）原溶液可能大量共存的陰離子是_____（填字母）。

a．Cl－ b．NO3－ c．CO32－ d．OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。

（1）如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式為___，被氧化的元素是___（填寫元素符號）

（2）H2O2還可用于將酸性工業(yè)廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再形成沉淀而除去。寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式___。

（3）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm3。試計算：

（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是___、___。

（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____。

（3）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L﹣1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到__克固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是____。

（2）若兩容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是___。

（3）若兩容器的容積之比為3∶2，則O2和O3的物質(zhì)的量之比為____，質(zhì)量之比為___，密度之比為___。

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