2．在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M2（？）+2R2（g）?M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反應(yīng)過程中測得氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．M2既可能為固體，也可能為氣體
B．達到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2，則R2轉(zhuǎn)化率不變
C．達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D．若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4，則新的平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

分析 A、如果M2為固體，隨反應(yīng)的進行，氣體的質(zhì)量增加，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量增大；如果M2為氣體，氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量增大；
B、再加入1molM2和2molR2，相當(dāng)于增大壓強；
C、達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，如果不移動，R2的濃度可能是原平衡時的2倍，平衡正向移動，所以R2的濃度小于2倍；
D、若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4，等效于增大壓強，平衡正向移動；

解答 解：A、如果M2為固體，隨反應(yīng)的進行，氣體的質(zhì)量增加，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量增大；如果M2為氣體，氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，達平衡后不變，故A正確；
B、再加入1molM2和2molR2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則R2轉(zhuǎn)化率變大，故B錯誤；
C、達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，如果不移動，R2的濃度可能是原平衡時的2倍，平衡正向移動，所以R2的濃度小于2倍，所以可能是1.8倍，故C正確；
D、若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4，等效于增大壓強，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點，明確改變?nèi)萜黧w積時平衡如何移動是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意將容器容積壓縮到原來的一半，平衡不移動R2的物質(zhì)的量是原來2倍，而壓強改變，平衡移動，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
（1）-OH與     組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）次氛酸的電子式為：
（3）Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的球棍模型示意圖：
（5）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4．
A．（1）（2）B．（3）（5）C．（4）（5）D．（1）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
③MnO4-+e═MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出MnO4-的還原產(chǎn)物與溶液的溶液酸堿性有關(guān)．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫出該反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是ad（填字母）．
a．氧化性強弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L-1 KMnO4溶液（已酸化），產(chǎn)生無色氣體，至終點時共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②溶液中c（H2O2）=0.1mol•L-1；
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.003mo1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求書寫下列化學(xué)方程式
①甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合后在100℃時發(fā)生反應(yīng)：
②2-甲基-1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴在60℃時發(fā)生1，4-加成的反應(yīng)：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
③乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分數(shù)
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．面粉生產(chǎn)工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極小，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D．高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．化學(xué)平衡常數(shù)K
C．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化
B．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移
C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小
D．溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．合金的硬度一般比各組分金屬的低B．合金中可能含有非金屬元素
C．合金中肯定含有金屬元素D．合金的熔點一般比各組分金屬的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．回答下列問題：
（1）V  L  Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ m 克，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（2）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．
（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1．
（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO和O2的混合氣體的密度是H2 的15倍，混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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