16．如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 （　�。�
選項MNP
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鋅稀鹽酸
C銀鋅硝酸銀溶液
D鋅鐵硝酸鐵溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 該裝置沒有外接電源，是原電池．原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應(yīng)的進行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡．根據(jù)題意知，N極是負極，M是正極，且N極材料比M極活潑，據(jù)此分析．

解答 解：該裝置沒有外接電源，所以是原電池．原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應(yīng)的進行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡．根據(jù)題意知，N極是負極，M是正極，且N極材料比M極活潑．
A、M為鋅，N為銅，M極材料比N極活潑，與題意不符，故A錯誤；
B、Zn、Cu、HCl溶液構(gòu)成原電池，正極上氫離子得電子生成氫氣，則M極上質(zhì)量不增加，與題意不符，故B錯誤；
C、M為銀，N為鋅，N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，故C正確；
D、M為鋅，N為鐵，M極材料比N極活潑，與題意不符，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握原電池中正負極的判斷以及電極反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）下列敘述中正確的是（　�。�
A．恒溫恒容，充入N02氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B．加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
D．當(dāng)2v正（NO）=v逆（O2）時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)B．氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)
C．氧化銅與硫酸反應(yīng)D．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$ 2I2+4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時負極上I- 被氧化
B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C．充電時陰極反應(yīng)為LiOH+e-═Li+OH-
D．放電時正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，解決了世界糧食問題，是重大的化學(xué)研究成果．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)．當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數(shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：
①NH3（I）?NH3（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（I）△H2
則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應(yīng)方向移動，故Y為溫度．
（4）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出負極的電極反應(yīng)式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　　）
A．
Cu-Zn原電池		B．
粗銅的精煉
C．
鐵片鍍鋅		D．
驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、X、Y、Z是前四周期的常見元素，原子序數(shù)依次增大，A可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，請回答：
（1）AY2是常用的溶劑，是非極性分子分子（填極性或非極性），分子中存在2個σ鍵．
（2）X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB的晶體與金剛石類似，是原子晶體．
（4）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（5）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（6）元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z十HCl十O2═ZCl十HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③：
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2，④1molZ參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（7）Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$．
（8）ZYO4常作電鍍液，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示．
（1）途徑①②③，更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想的是②
（2）物質(zhì)Y具有的性質(zhì)還原性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）混合氣體X既能是品紅溶液褪色又能使帶火星木條復(fù)燃，則混合氣體X的成分是SO2與O2
（4）途徑①所用混酸中H2SO3與HNO3物質(zhì)的量之比是3：2，并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu3++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵 ），充分攪拌，使之溶解，反應(yīng)如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O   FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知：pH值≥9.6時，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH值≥6.4時，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH值在3～4時，F(xiàn)e3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中鐵元素可先將Fe2+加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe3+；
（2）再調(diào)整溶液pH值在3～4之間，此時最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）為配制三氯化銻溶液（SbCl3），取三氯化銻固體少許加2～3mL 水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液的pH 是小于（填小于、大于還是等于7）；
請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：SbCl3+3H2O=Sb（OH）3↓+3HCl；
應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液：將SbCl3溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案