Question

6．工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵 ），充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O   FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
已知：pH值≥9.6時，F(xiàn)e²⁺ 以Fe（OH）₂的形式完全沉淀； pH值≥6.4時，Cu²⁺ 以Cu（OH）₂的形式完全沉淀； pH值在3～4時，F(xiàn)e³⁺ 以Fe（OH）₃ 的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中鐵元素可先將Fe²⁺加入適當?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe³⁺；
（2）再調(diào)整溶液pH值在3～4之間，此時最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等．
（3）為配制三氯化銻溶液（SbCl₃），取三氯化銻固體少許加2～3mL 水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液的pH 是小于（填小于、大于還是等于7）；
請寫出化學反應方程式：SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl；
應該如何配制三氯化銻溶液：將SbCl₃溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

Answer 1

分析 （1）Fe（OH）₂較Cu（OH）₂的溶解度小，為除去Fe²⁺，應轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe（OH）₃；
（2）調(diào)整溶液pH值在3～4之間，可加入能與酸反應的物質(zhì)，注意不能引入新雜質(zhì)；
（3）三氯化銻水解呈酸性，生成Sb（OH）₃和鹽酸，配制溶液時應注意抑制水解．

解答 解：（1）Fe（OH）₂較Cu（OH）₂的溶解度小，為除去Fe²⁺，應轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe（OH）₃，可加入適當?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe³⁺，
故答案為：加入適當?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe³⁺；
（2）調(diào)整溶液pH值在3～4之間，可加入能與酸反應的物質(zhì)，注意不能引入新雜質(zhì)，可加入CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等，故答案為：CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等；
（3）三氯化銻水解呈酸性，溶液pH＜7，生成Sb（OH）₃和鹽酸，方程式為SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl，配制溶液時應注意抑制水解，可將SbCl₃溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度，
故答案為：小于；SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl；將SbCl₃溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

點評 本題考查制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握制備流程及發(fā)生的反應、混合物分離提純、鹽類水解等為解答的關鍵，綜合考查反應原理及實驗能力，注意表格數(shù)據(jù)應用，題目難度中等．