Question

20．25℃時(shí)，100mL 0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，pH分別為7、8、9．下列說法正確的是（　　）

• A． 相關(guān)微粒濃度關(guān)系：c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）
• B． 三種溶液所含陰陽離子的總數(shù)依次減小
• C． 三種溶液均加水稀釋到1000mL，pH分別變?yōu)?、9、10
• D． HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)，電離平衡常數(shù)依次減小

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX．NaY．NaZ的PH分別為7、8、9，對于弱酸，其酸性越弱，對應(yīng)的鹽水解程度越大，說明HX為強(qiáng)酸，HY、HZ為弱酸，且酸性HY＞HZ，由此分析解答．

解答 解：A、NaX電離后不水解，X-的物質(zhì)的量濃度c（X^-）=0.1mol/L，NaY、NaZ電離后都部分水解，根據(jù)物料守恒可知：c（Y^-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z^-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ），故A正確；
B、根據(jù)電荷守恒，三種溶液所含陰陽離子的總數(shù)都是2[n（Na⁺）+n（H⁺）]×N_A，而鈉離子的物質(zhì)的量相等，而pH分別為7、8、9，氫離子的濃度依次減小，所以體積一定的溶液中氫離子的物質(zhì)的量逐漸減小，所以離子濃度越小，所以所含陰陽離子的總數(shù)依次減小，故B正確；
C、三種溶液均加水稀釋到1000mL后，NaX的PH等于7，而對NaY、NaZ溶液的水解起促進(jìn)作用，故C錯誤；
D、電離平衡常數(shù)對弱電解質(zhì)HY、HZ，而HX完全電離，無電離平衡常數(shù)，故D錯誤；
故選：AB．

點(diǎn)評 本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的酸越弱．