Question

11．下列各種說法中，不正確的是（　�。�

• A． 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液、水的電離程度的大小順序是①＞②＞③
• B． 將100mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，則a+b=13
• C． 向10mL濃度為0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（NH₄⁺）/c （NH₃•H₂O）先增大再減小
• D． 等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X^-的混合液中：c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）

Answer 1

分析 A．酸堿抑制水的電離，易水解的鹽促進(jìn)水電離，水解程度越大，水的電離程度越大；
B．酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-）；
C．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，因醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，Na₂CO₃水解程度大于CH₃COONa，故Na₂CO₃的pH大于CH₃COONa，NaOH是強(qiáng)堿，pH最大，所以水的電離程度的大小順序是①＞②＞③，故A正確；
B．氯化氫和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-），溶液混合后恰好中和：10^-a×0.1=10^b-14×0.1，化簡得a+b=14，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)向CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合物，由CH₃COONH₄的水解常數(shù)K_h=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，c（OH^-）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐漸減小，即$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終減小，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中，根據(jù)元素守恒可知n（X）=n（K），則有c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查溶液中離子的濃度的比較，明確物質(zhì)的化學(xué)式及水解、電離是解答本題的關(guān)鍵，并注意溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量的關(guān)系、水解及抑制水解的因素等來解答．