9．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化
B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
C．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
D．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中

分析 A．稀鹽酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．長(zhǎng)時(shí)間煮沸發(fā)生膠體的聚沉；
C．盛放過(guò)石灰水的試劑瓶，內(nèi)壁有碳酸鈣；
D．將10gZnSO4•7H2O溶解在90g水中，溶液質(zhì)量為100g，但溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量小于10g．

解答 解：A．稀鹽酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀硫酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故A錯(cuò)誤；
B．長(zhǎng)時(shí)間煮沸發(fā)生膠體的聚沉，則向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液出現(xiàn)紅褐色液體即得到膠體，故B錯(cuò)誤；
C．盛放過(guò)石灰水的試劑瓶，內(nèi)壁有碳酸鈣，與酸反應(yīng)，則用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶，故C正確；
D．將10gZnSO4•7H2O溶解在90g水中，溶液質(zhì)量為100g，但溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量小于10g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、膠體制備、物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
B．F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈
C．銣的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿
D．由鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)可推知氯的非金屬性強(qiáng)于硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．25℃時(shí)，100mL 0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，pH分別為7、8、9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相關(guān)微粒濃度關(guān)系：c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）
B．三種溶液所含陰陽(yáng)離子的總數(shù)依次減小
C．三種溶液均加水稀釋到1000mL，pH分別變?yōu)?、9、10
D．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)，電離平衡常數(shù)依次減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．酒精是一種無(wú)色、透明、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比互溶．酒精易揮發(fā)，常用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料，是一種綠色能源．當(dāng)點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，酒精在燈芯上氣化后燃燒生成水和二氧化碳．根據(jù)以上敘述，可歸納出：
（1）酒精的物理性質(zhì)是無(wú)色、透明、特殊氣味、易揮發(fā)．
（2）酒精的化學(xué)性質(zhì)是取代、氧化和消去反應(yīng)，具有可燃性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌
B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化
D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，試寫(xiě)出該晶體的化學(xué)方程式MgCNi3，晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有12個(gè)．晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎂原子有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）0.05mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.3mol，則該烴的分子式為C6H12．
（2）若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾•謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)以及獎(jiǎng)金．現(xiàn)在，準(zhǔn)晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”，可用來(lái)制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等．
（1）鐵在周期表中的位置第四周期Ⅷ族，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）工業(yè)煉鋁用的原料是Al2O3（填A(yù)l2O3或AlCl3），不用另一種的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
（3）銅在潮濕的空氣中會(huì)生成銅綠，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（4）用電解法制Fe（OH）2沉淀，下列可做電解質(zhì)溶液的是BC
A．純凈水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液   D．CuCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：
（1）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{V（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．
（2）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CEF．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
G．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化．

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