12．某鹵代烷烴C5H11Cl發(fā)生消去反應(yīng)時，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烷烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．
C．D．

分析 鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：與-X所連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，說明生成生成兩種位置的C=C，以此解答該題．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)只得到一種烯烴CH3CH2CH2CH═CH2，故A錯誤；
B．發(fā)生消去反應(yīng)也只能得到一種烯烴CH3CH═CHCH2CH3，故B錯誤；
C．發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種烯烴CH2═CHCH2CH2CH3和CH3CH═CHCH2CH3，故C正確；
D．所在碳原子的相鄰碳原子上無H原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，抓住注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）
①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）負極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中若消耗6.3gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為2.2g（假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉）．
（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）＜ 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：

下列說法正確的是（　�。�
A．PPV 是聚苯乙烯
B．PPV 難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑
C．  屬于芳香烴
D．1mo  最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．足量的Zn與一定量的濃H2SO4反應(yīng)，標(biāo)況下產(chǎn)生22.4L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．lmolC12參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）3膠體，其膠體微粒為0．lNA
D．50mL，l2 mo1•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)
B．X、Y對應(yīng)的簡單離子的氧化性：Xm+＞Yn+
C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形
D．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．鈷、鎳與鐵是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處．試回答下列問題：
（1）氯化鐵溶液呈酸�。ㄌ睢八帷薄爸小被颉皦A”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+　　　　（用離子方程式表示）．
（2）將Co3O4與濃鹽酸混合，可生成黃綠色氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%．則該離子的化學(xué)式為【Co（SCN）4】2-．
（4）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設(shè)計如圖實驗裝置．
丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極．反應(yīng)一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅．可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe＞Co＞Cu（填元素符號） 若起始時裝置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化鈉溶液，一段時間后，a處收集到1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），忽略溶液體積的變化，裝置丙中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“減慢”、“不變”填空）
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2，反應(yīng)速率加快．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變．
③保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增質(zhì)量加了n g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO（　�。�
A．①②③B．⑤C．④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面關(guān)于 SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　　）
A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O 處于中心，Si 處于 4 個頂角
B．最小的環(huán)上，有 3 個 Si 原子和 3 個 O 原子
C．最小的環(huán)上，Si 和 O 原子數(shù)之比為 1：2
D．最小的環(huán)上，有 6 個 Si 原子和 6 個 O 原子

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