3．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　　）
A．乙二醇   丙三醇B．C6H5-OH   C6H5CH2-OH
C．C3H6 和C4H8D．C2H6和C10H22

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同．

解答 解：A．乙二醇和丙三醇所含羥基個數(shù)不同，不屬于同系物，故A錯誤；
B．C6H5-OH是酚類，C6H5-CH2OH是醇類，不是同一類物質(zhì)，因此不屬于同系物，故B錯誤；
C．C3H6 和C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，因此不一定屬于同系物，故C錯誤；
D．C2H6和C10H22滿足CnH2n+2的通式屬于烷烴，屬于同系物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同系物的概念與判斷方法，難度不大，注意明確同系物的概念，明確同系物必須滿足結(jié)構(gòu)相似，有的物質(zhì)之間滿足相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似，就不屬于同系物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應(yīng)用價值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ草酸根含量的測定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重復(fù)步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟三所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重復(fù)步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻；
（2）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，對實驗結(jié)果會無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被還原成Mn2+，試寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體．由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2、．
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)     b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔         d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（見下圖，可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性．理由是；若發(fā)生取代反應(yīng)必生成HBr，溶液酸性將會明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液B．NO（NO2）：水
C．Cl2（HCl）：NaOH溶液D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在不同溫度下，水溶液中c （H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（　　）
A．a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：ClO-、Ba2+、OH-、I-
C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-  HCO3-
D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Se＞PB．還原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
C．SeO 2既有氧化性又有還原性D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，用離子方程式表示其原因2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑．為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b（填字母序號）．   a．NH3    b．CO2    c．NaOH    d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極保護(hù)法（或犧牲陽極的陰極保護(hù)法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質(zhì)

回答下列問題：
（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是溫度計水銀球部分沒有插入反應(yīng)溶液中．
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入C（填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入D裝置．
（3）若要一次性將三種氣體全部檢驗出來，氣體被檢驗出來的先后順序是乙烯、二氧化硫、二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NH3•H2O═NH4++OH-B．H2S?S2-+2H+
C．CaCO3?Ca2++CO32-D．CH3COONH4═CH3COO-+NH4+

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