Question

6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子．C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)^-、D⁺、A⁺的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁴；這些元素形成的物質(zhì)中與A₃C⁺互為等電子體是NH₃．
（2）G²⁺的水合離子中提供孤電子對的原子是O；某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其電子式為
（3）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體的離子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）0.3moIG的低價氧化物能與1.4molB的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）0.4mol液態(tài)B₂A₄與足量的液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成B₂氣體和A₂C氣體，放出256.652kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子，則G為Cu元素；C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)不能超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；E與C同主族，則E為S元素；B原子最外層有3個未成對電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，故B為N元素；F^-、D⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，則A為H元素、D為Na、F為Cl．
（1）C為O元素，原子核外電子數(shù)為8，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；原子數(shù)相同、價電子總也相同的微�；�為等電子體；
（2）中心原子或離子含有空軌道，配體含有孤對電子；上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，該物質(zhì)為NaClO；
（3）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體，是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水；
（4）G的低價氧化物是Cu₂O，B的最高價氧化物的水化物是HNO₃，該反應(yīng)方程式為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO+7H₂O；
（5）1mol液態(tài)N₂H₄與足量的液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成N₂氣體和H₂O氣體，放出256.652kJ的熱量為256.652kJ×$\frac{1mol}{0.4mol}$=641.63kJ，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學方程式．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子，則G為Cu元素；C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)不能超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；E與C同主族，則E為S元素；B原子最外層有3個未成對電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，故B為N元素；F^-、D⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，則A為H元素、D為Na、F為Cl．
（1）C為O元素，原子核外電子數(shù)為8，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴；原子數(shù)相同、價電子總也相同的微�；�為等電子體，與H₃O⁺互為等電子體是NH₃，
故答案為：1s²2s²2p⁴； NH₃；
（2）Cu²⁺的水合離子中提供孤電子對的原子是H₂O中氧原子，上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，該物質(zhì)為NaClO，電子式為，
故答案為：O；；
（3）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體，是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）G的低價氧化物是Cu₂O，B的最高價氧化物的水化物是HNO₃，該反應(yīng)方程式為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO+7H₂O，根據(jù)方程式知0.3molCu₂O和1.4mol硝酸恰好完全反應(yīng)，
故答案為：1.4；
（5）1mol液態(tài)N₂H₄與足量的液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成N₂氣體和H₂O氣體，放出的熱量為256.652kJ×$\frac{1mol}{0.4mol}$=641.63kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．

點評 本題考查比較綜合，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、核外電子排布、等電子體、熱化學方程式書寫、氧化還原反應(yīng)等知識點，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等．