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18．硫酸鎂在藥療上常用作導瀉劑．硫酸鎂（MgSO4）屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

分析 水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，
水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，
金屬陽離子包括銨根離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，
兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物．

解答 解：硫酸鎂（MgSO4）是鎂離子和硫酸根離子構成的化合物屬于鹽，故選C．

點評 本題考查了物質分類、物質組成的分析判斷，主要是概念實質的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A．反應物的總能量大于生成物的總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．應用蓋斯定律，可計算出某些難以直接測量的反應的焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在一定恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件達新平衡，其反應過程如圖．下列說法中錯誤的是（
A．0～t2時，v正＞v逆
B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ＞Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數I＜Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子．C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，E與C同主族，F-、D+、A+的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．據此回答下列問題：
（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p4；這些元素形成的物質中與A3C+互為等電子體是NH3．
（2）G2+的水合離子中提供孤電子對的原子是O；某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其電子式為
（3）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）0.3moIG的低價氧化物能與1.4molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應（設還原產物只有BO）．
（5）0.4mol液態(tài)B2A4與足量的液態(tài)A2C2反應，生成B2氣體和A2C氣體，放出256.652kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質，常溫下能進行如下反應：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列說法不正確的是（　�。�
A．R原子最外層電子數為5B．單質的氧化性：甲＜乙
C．原子半徑：R＞ZD．HRO3與HZ計量數之比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用nA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，44 g CO2氣體中含有的碳原子數為nA
B．常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數為0.5nA
C．1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應轉移的電子數為3nA
D．1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數為nA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和C0的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內的平均反應速率v（C0）=4.4×10-3mol．L-1min-1（保留兩位有效數字）；第12min時改變的反應條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NO    C．加催化劑    D．降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數為22.2%（保留三位有效數字），化學平衡常數K=3.4（保留兩位有效數字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol/L的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．乙醇的結構簡式：C2H6O
B．硫離子的結構示意圖：
C．氮氣的電子式：
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
B．1mol C4H10分子中共價鍵總數為13NA
C．1 mol甲基所含的電子總數為7NA
D．標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數為0.5 NA

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