16.已知CO2和H2O的混合物與Na2O2反應(yīng)時(shí)是CO2與Na2O2反應(yīng)完后,H2O再與Na2O2反應(yīng).現(xiàn)將a mol的Na2O2和bmolNaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,讓其充分反應(yīng),
(1)當(dāng)剩余固體為Na2CO3,排出氣體為O2,H2O時(shí),$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}$.
(2)當(dāng)剩余固體為Na2CO3,NaOH,排出氣體為O2,H2O時(shí),$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}<\frac{a}<1$.
(3)當(dāng)$\frac{a}>1$時(shí),剩余固體為Na2CO3,排出氣體為O2
(4)當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時(shí),則$\frac{a}$的值為$\frac{2}{3}$.

分析 此題實(shí)質(zhì)上是分析發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)的分段情況.
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2   ①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2  ③
當(dāng)發(fā)生反應(yīng)①、②且完全反應(yīng)時(shí),則有Na2CO3、H2O和O2,$\frac{a}$=$\frac{1}{2}$;若Na2O2不足,則CO2有剩余,則$\frac{a}$<$\frac{1}{2}$.
當(dāng)發(fā)生反應(yīng)①、②、③且完全反應(yīng)時(shí),a=b,$\frac{a}$=1,有Na2CO3、NaOH和O2;若Na2O2不足以與水完全反應(yīng),則水蒸氣有剩余,$\frac{a}$<1;若Na2O2有剩余,則$\frac{a}$>1,由此分析解答.

解答 解:(1)當(dāng)剩余固體只有碳酸鈉時(shí),則過氧化鈉恰好和二氧化碳完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NaHCO3+Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2CO3+H2O+$\frac{1}{2}$O2,所以,$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}$,故答案為:$\frac{1}{2}$;
(2)當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH,排出氣體為O2、H2O時(shí),由于有NaOH生成,所以有水與Na2O2反應(yīng).假設(shè)反應(yīng)后無H2O生成,將方程式①×2+②+③得:2NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2CO3+2NaOH+O2↑,由方程式可知此時(shí)$\frac{a}=1$,因?yàn)橛兴,所?\frac{1}{2}<\frac{a}<1$,故答案為:$\frac{1}{2}<\frac{a}<1$;
(3)當(dāng)$\frac{a}>1$時(shí),由(2)討論可知:剩余固體為Na2CO3、NaOH、Na2O2;排出氣體為O2,故答案為:當(dāng)剩余固體為Na2CO3,排出氣體為O2;
(4)2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2   ①
       2                1   1
       b                $\frac{2}$  $\frac{2}$ 
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②
2       2          1
$\frac{2}$      $\frac{2}$         $\frac{4}$                
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2  ③
2      2         1
 x     x         $\frac{x}{2}$       
排出的水為$\frac{2}$-x,氧氣的量為 $\frac{4}+\frac{x}{2}$,當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時(shí),則
$\frac{2}$-x=$\frac{4}+\frac{x}{2}$,x=$\frac{6}$,所以a=$\frac{4b}{6}$,所以$\frac{a}$=$\frac{\frac{4b}{6}}$=$\frac{2}{3}$,故答案為:$\frac{2}{3}$.

點(diǎn)評 本題考查過氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等知識點(diǎn),屬于中等難度試題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)硫酸是一種重要的含氧酸.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸(H2C2O4)晶體共熱,可獲得CO 與CO2的混合氣體,再將混合氣進(jìn)一步通過堿石灰(CaO或NaOH固體)(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的CO.在此反應(yīng)中,硫酸體現(xiàn)了脫水性性質(zhì).
(2)凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層.外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去.
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1.
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì),請寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管,加水溶解,滴加過量鹽酸至無氣體放出,再滴加BaCl2,有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì).
(3)某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學(xué)式,某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:
①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成,其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2:1:4;
②上圖中,將1.98g該無機(jī)鹽溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12g還原鐵粉,恰好完全反應(yīng)得混合溶液N.
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份,分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
④在路線Ⅱ中,首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全,過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g;再將濾液在一定條件下蒸干,只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W.
請按要求回答下列問題:
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知,溶液N中含有的陽離子是Fe2+
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得,含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4;由路線Ⅱ可知,1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g.
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)說法中錯誤的是( 。
A.氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B.由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C.灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝,因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)
D.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知:有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體,其相對分子質(zhì)量為130.已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O.A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,其中D的分子式為C4H6O2,兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物.(已知:在酸性高錳酸鉀溶液中,烯烴被氧化,碳碳雙鍵完全斷裂,CH2=基被氧化成CO2,RCH=基被氧化成羧酸,R(R1)C=基被氧化成酮.)

請回答:
(1)1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2.B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基.
B與C的相對分子質(zhì)量之差為4,C的中文名稱是乙二醛.
C參加并有金屬單質(zhì)生成的化學(xué)方程式是OHC-CHO+4Ag(NH32OH$→_{△}^{催化劑}$ 4Ag+H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O.
(2)D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同,則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH.
(3)F可發(fā)生多種類型的反應(yīng):
①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H.
F→H的化學(xué)方程式是
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì),利用下圖的儀器裝置可用來測定純堿Na2CO3的百分含量:供選用的試劑有:純堿樣品、堿石灰、濃鹽酸、濃H2SO4、NaOH溶液,稀硫酸,自來水、無水CaCl2、飽和NaHCO3溶液.

實(shí)驗(yàn)步驟:a按圖連接好裝置并檢查氣密性;b準(zhǔn)確稱量盛有干燥劑的干燥管D的質(zhì)量(m1g);c準(zhǔn)確稱取純堿樣品質(zhì)量(n1g)并放入廣口瓶內(nèi);d從分液漏斗中緩緩滴試劑3至不再產(chǎn)生氣體為止;e緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后再稱量D的總質(zhì)量(設(shè)為m2g),根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)試劑1、3、4、5分別為1氫氧化鈉溶液3稀硫酸4濃硫酸5堿石灰
(2)進(jìn)行操作e時(shí),要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的作用是將反應(yīng)器中的CO2全部吹出.
(3)如果撤去A裝置,直接向B中緩緩鼓入空氣,則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(4)進(jìn)行d、e操作時(shí),均要求“緩緩”進(jìn)行,理由是速度太快,堿石灰不能完全吸收CO2,使測定結(jié)果偏。
(5)裝置C和E的作用分別是C干燥CO2E防止空氣中CO2、H2O進(jìn)入D管.
(6)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),計(jì)算純堿中Na2CO3百分含量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為:$\frac{{106({m_2}-{m_1})}}{{44{n_1}}}×100%$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A、C處于同一主族,C、D、E處于同一周期,E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和,D是地殼中含量最高的金屬元素;A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì),同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種),25℃時(shí)0.1mol/L的乙溶液pH>l;D的單質(zhì)既能與C元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁,也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽.
請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式為NH3;B單質(zhì)的電子式為
(2)D元素的名稱是鋁.
(3)寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時(shí)的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al(OH)3↓;.
(4)工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲(BA3):B2(g)+3A2 (g)?2BA3 (g)△H<0,在一定溫度下,在2L密閉容器中,2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達(dá)到平衡,測得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=25.
(5)E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2:4.反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算出某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子總數(shù)為0.5 NA的H2O與CO2的總體積為11.2 L
C.0.1 mol•L-1的NaCl溶液中含有0.1NA個(gè)Na+
D.2.3g鈉與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大.已知B原子最外層有3個(gè)未成對電子.C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,E與C同主族,F(xiàn)-、D+、A+的半徑逐漸減小,化合物AF常溫下為氣體,G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子,N能層只有1個(gè)電子.據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p4;這些元素形成的物質(zhì)中與A3C+互為等電子體是NH3
(2)G2+的水合離子中提供孤電子對的原子是O;某化合物由上述七種元素中的三種元素組成,為常見家用消毒劑的主要成分,其電子式為
(3)分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O.
(4)0.3moIG的低價(jià)氧化物能與1.4molB的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO).
(5)0.4mol液態(tài)B2A4與足量的液態(tài)A2C2反應(yīng),生成B2氣體和A2C氣體,放出256.652kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol.

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