【題目】A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)12個中子的第IIA族金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L。D的M層上有7個電子。

（1）填元素符號：A______，C_______，D_______。

（2）B、C、D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式依次為_______，其中堿性最強(qiáng)的是________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：__________。

【答案】氧 鎂 氯 NaOH；Mg（OH）2；HClO4 NaOH HCl＜HF

【解析】

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則 ，解得x=24，故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素。

（1）由上述分析可知，A是氧、C是鎂、D是氯，

故答案為：氧；鎂；氯；

（2）B、C、D最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為NaOH、Mg（OH）2、HClO4，同周期最高價氣體物最應(yīng)水化物的堿性從左到右逐漸減弱，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；Mg（OH）2；HClO4；NaOH；

（3）D的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HCl＜HF，故答案為：HCl＜HF．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）。請回答：

（1）下列說法正確的是__________。

A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色

B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4

C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性

D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為

A.22.1gB.27.2gC.30gD.30.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.Mg、Al的混合物與的稀硫酸恰好完全反應(yīng)

B.生成的體積為

C.當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( )

A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2

C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

（1）在元素①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________（填元素名稱）。

（2）在元素①～⑧中，原子半徑最大的是___________（填元素名稱）。

（3）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的順序排列是____________（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程____________。

（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗，請回答：

①儀器A的名稱是_____， A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）___________。

③為驗證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到____。

④ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，______，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是

A.燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+

B.當(dāng)燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移0.2mole-

C.當(dāng)a、b都是銅電極時，電解的總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

D.電解后，消耗的甲醛和a電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

(1)上述元素中，屬于s區(qū)的是__________ (填元素符號)。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖________。

(3)元素的第一電離能：③________④(選填“大于”或“小于”)。

(4)元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(選填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室采用下列方法制取NH3：

①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。

③NaOH固體中加入濃氨水。

④NH4Cl濃溶液中加生石灰。

請回答下列問題：

(1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。

(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。

(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。

寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：__________。

(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D．該裝置會形成紅色噴泉

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