5．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：
（1）其中屬于陰離子的是B（填代號）其離子符號為O2-；
（2）屬于金屬元素的是D（填代號），相對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是AC（填代號，下同），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是D，性質(zhì)最穩(wěn)定的是E；

（4）C、D經(jīng)過得失電子后，所形成化合物的化學(xué)式為Na2S；
（5）在核電荷數(shù)為1～18的元素中，列舉四例與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號
F-、Na+、Mg2+、Al3+．

分析 （1）陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，依此進(jìn)行判斷；
（2）金屬元素：最外層電子數(shù)一般小于4，依此進(jìn)行判斷；
（3）化學(xué)性質(zhì)：由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子生成陽離子；最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)最穩(wěn)定，依此進(jìn)行判斷；
（4）C為硫原子，得到電子，生成硫離子；D是鈉原子，失去電子生成鈉離子，兩者結(jié)合生成硫化鈉；
（5）最外層有10個電子的離子有氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子等．

解答 解：（1）陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故屬于陰離子的是B，離子符號為O2-，
故答案為：B；O2-，
（2）金屬元素：最外層電子數(shù)一般小于4，故屬于金屬元素的是D，D失去1個電子生成對應(yīng)的離子，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：D；；
（3）化學(xué)性質(zhì)：由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故具有相似化學(xué)性質(zhì)的是AC；
最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子生成陽離子，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是D；
最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)最穩(wěn)定，故性質(zhì)最穩(wěn)定的是E；
故答案為：AC；D；E；
（4）C為硫原子，得到電子，生成硫離子；D是鈉原子，失去電子生成鈉離子，硫離子與鈉離子形成的化合物的化學(xué)式為Na2S，
故答案為：Na2S；
（5）最外層有10個電子的離子有氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子等，符號為O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（任意4個就可），
故答案為：F-、Na+、Mg2+、Al3+．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，難度不大．粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
ACH4和Cl2混合于試管中光照，顏色逐漸褪去二者發(fā)生了化合反應(yīng)
B微熱滴有2滴酚酞的飽和NaHCO3溶液，溶液顏色加深NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3
C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴，沒有銀鏡生成淀粉沒發(fā)生水解
D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀硫酸，觀察到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生酸性環(huán)境下，NO3-被Fe2+還原為NO，NO遇氧氣生成NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．已知電離常數(shù)如表，則2NaF+H3PO4═2HF+Na2HPO4
B．以金屬銅為電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
D．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將鐵片分別加入下列溶液中，鐵片能溶解且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．稀HNO3D．Al2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
（1）金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為C12H20．
②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．反應(yīng)Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl．
（2）金剛乙烷還可通過如圖下列轉(zhuǎn)化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）；

已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會生成22.4L氣體．
①條件1為氫氧化鈉醇溶液，加熱．
②條件2為氫氧化鈉溶液，加熱，寫出C→D的化學(xué)方程式：R-CHBr-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$R-CHOH-CH2OH+2NaBr．
③E分子中官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
④滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為．
a．屬于芳香族化合物
b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．可用來鑒別己烯、苯酚、甲苯、乙酸乙酯溶液的一組試劑是（　�。�
A．氯化鐵溶液、溴水B．碳酸鈉溶液、溴水
C．KMnO4酸性溶液、溴水D．KMnO4酸性溶液、氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產(chǎn)生少量的氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2molM加熱分解生成lmol X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為
（2）濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl
Ⅱ．石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起．某研究小組將一定量的丙粉末投人足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L-1，過濾后向?yàn)V液（假設(shè)乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知?dú)怏w乙可溶于水．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）寫出丙中非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S（離子方程式表示）
（4）請設(shè)計合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證不同溫度對丙與鹽酸反應(yīng)速率的影響 
（5）為消除火災(zāi)隱患，下列措施可行的是AD
A．石油入罐前脫硫  B．定期用酸清洗罐體  C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆  D．罐體中充入氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為鐵粉、稀鹽酸．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用于凈水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性條件下抑制了三價鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉淀除去．
（4）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡單示意圖如圖，發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-；該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請完成防護(hù)的簡單示意圖并標(biāo)出電子流動的方向．
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL5mol/L鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢驗(yàn)，溶于中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．Kw=1.01×10-14的某無色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
D．由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

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