Question

18．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角．
（1）X的電子式是．
（2）Na₂S₂O₃是一種用途廣泛的鈉鹽．從理論上分析，下列物質(zhì)組合中能用于制備Na₂S₂O₃的是b（填字母序號）．
a．Na₂S+S            b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y
（3）硒（₃₄Se）和S位于同一主族．
①H₂Se的穩(wěn)定性比H₂S的（填“強(qiáng)”或“弱”）弱，斷開1mol H-Se鍵吸收的能量比斷開1mol H-S鍵吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱．
②寫出SeO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SeO₂+2OH^-=SeO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）X為H₂S，S最外層6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵；
（2）Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2；
（3）①同主族非金屬氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑增大H-Se鍵的鍵能小于H-S鍵的鍵能；
②依據(jù)二氧化硒是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：（1）X為H₂S，S最外層6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵，其電子式為：，故答案為：；
（2）Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，c中S的化合價都大于2，b符合題意，
故答案為：b；
（3）①同主族非金屬氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑增大H-Se鍵的鍵能小于H-S鍵的鍵能斷開1mol H-Se鍵吸收的能量比斷開1mol H-S鍵吸收的能量少，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱，
故答案為：弱；少；電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱；
②二氧化硒是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：SeO₂+2OH^-=SeO₃^2-+H₂O，
故答案為：SeO₂+2OH^-=SeO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查了核外電子的排布與電子式、氧化還原反應(yīng)，周期表中通主族遞變規(guī)律的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．