10．下列說法正確的是（　　）
A．0.01mol/L的鹽酸與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
B．0.01mol/L的醋酸與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
C．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水溶液等體積混合后，溶液呈堿性
D．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

分析 A．HCl和強(qiáng)氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，等體積的二者混合恰好反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液呈中性；
B．二者反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
C．一水合氨為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性；
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：A.0.01mol/L的鹽酸與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽氯化鈉，溶液呈中性，故A正確；
B.0.01mol/L的醋酸與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水溶液等體積混合后，一水合氨為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液呈堿性，故C正確；
D．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸在溶液中部分電離，則混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及弱電解質(zhì)的電離平衡為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我國報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈是組成成分之一．已知鉈和鋁的性質(zhì)相似，下列關(guān)于鉈的判斷正確的是（　�。�
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．鉈是兩性金屬
C．鉈是金屬
D．氧化鉈既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有下列四個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→Na2SiO3B．CuO→Cu （OH）2C．SO2→H2SO3D．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．
（1）X的電子式是．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．從理論上分析，下列物質(zhì)組合中能用于制備Na2S2O3的是b（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S            b．Z+S          c．Na2SO3+Y
（3）硒（34Se）和S位于同一主族．
①H2Se的穩(wěn)定性比H2S的（填“強(qiáng)”或“弱”）弱，斷開1mol H-Se鍵吸收的能量比斷開1mol H-S鍵吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱．
②寫出SeO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SeO2+2OH-=SeO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、I-、NO3-、CO32-B．NH4+、Fe3+、OH-、Br-
C．K+、Cl-、Cu2+、NO3-D．Al3+、SO42-、Na+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置所示，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．Zn2++2e-═ZnB．Zn-2e-═Zn2+C．Cu-2e-═Cu2+D．Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源．世界上已知的100多種元素中，80%可以在海水中找到．用化學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）2014年5月，我國浙江沿海發(fā)生大面積的“赤潮”．赤潮發(fā)生的主要原因是藻類的瘋狂生長(zhǎng)，與藻類瘋長(zhǎng)的密切相關(guān)的元素是N和P．
（2）某研究論文中稱海水中的無機(jī)碘主要以I-形態(tài)存在，有學(xué)生質(zhì)疑海水中溶解的氧氣能把I-氧化，請(qǐng)用離子方程式表示該同學(xué)的質(zhì)疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
（3）某處理過的海水樣品中僅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-的濃度均為0.02mol/L，則c（SO42-）=0.03mol/L．
（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究除去海水中Ca2+、SO42-，所加沉淀劑依次為BaCl2溶液或Ba（OH）2和Na2CO3溶液，然后過濾．
（5）如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是c
A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下：
含硫燃料$→_{反應(yīng)①}^{O_{2}}$A$→_{反應(yīng)②}^{O_{2}}$B$→_{反應(yīng)③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為SO2．
（2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（3）從環(huán)境保護(hù)的角度看，pH＜5.6的雨水屬于酸雨[已知pH=-lgc（H+）]．經(jīng)測(cè)定某次收集到的雨水中只含有H2SO4，且濃度為5×10-5mol•L-1，通過計(jì)算確定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸濃度為5×10-5mol/L，氫離子濃度為1×10-4mol/L，則pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-4）=4，小于5.6，所以屬于酸雨（要求寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　　）
A．FeCl3B．KSCNC．CH3COOHD．NH4Al（SO4）2

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