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6．下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①Al  ②Al2O3③AlCl3  ④Al（OH）3．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

分析 中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等．

解答 解：①金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成AlO2-和氫氣，故①正確；
②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸生成硫酸鋁與氫氣，又能與氫氧化鈉反應生成NaAlO2與氫氣，故②正確；
③AlCl3能和NaOH反應，不能和硫酸反應，故③錯誤；
④Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與硫酸反應生成硫酸鋁與水，又能與NaOH反應生成NaAlO2與水，故④正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累，注意具有兩性和能與酸、堿反應的區(qū)別．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知常溫下在溶液中可以發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
由此可以確定Ce4+、Ce3+、Fe3+三種離子的氧化性由強到弱的順序（　�。�
A．Ce4+、Ce3+、Fe3+B．Ce4+、Fe3+、Ce3+C．Fe3+、Ce4+、Ce3+D．Ce3+、Ce4+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數據如下表．
化合物相對分子質量密度/g/cm3沸點/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7

操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．（如圖1）
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是：使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（4）步驟②中，用10%Na2C03溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產品中含有的乙酸等雜質．
（5）進行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．（如圖2）
（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產率偏高（填“高”或者“低”）原因是會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
A．2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）△H1     2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）△H2
B．S（氣）+O2（氣）═SO2（氣）△H1     S（固）+O2（氣）═SO2（氣）△H2
C．C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （氣）═CO（氣）△H1   C（固）+O2 （氣）═CO2（氣）△H2
D．H2（氣）+Cl2（氣）═2HCl（氣）△H1   $\frac{1}{2}$H2（氣）+$\frac{1}{2}$Cl2（氣）=HCl（氣）△H 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有下列四個轉化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2→Na2SiO3B．CuO→Cu （OH）2C．SO2→H2SO3D．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．同溫同壓下，若A容器中充滿O2，B容器中充滿O3，
（1）若所含分子總數相等，則A中O2和B 中O3的體積比是1：1
（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A中O2和B中O3的體積比是3：2
（3）若兩容器的容積比為3：2，則，質量之比為1：1，
（4）同溫同壓下，O2和O3密度之比為2：3
（5）同溫同壓下，某C容器充滿O2和O3的混合物，經測定混合氣體對H2的相對密度是20，則混合物中O2和O3體積比為1：1
（6）等質量的O2與O2和O3的混合物中的氧原子個數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．
（1）X的電子式是．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．從理論上分析，下列物質組合中能用于制備Na2S2O3的是b（填字母序號）．
a．Na2S+S            b．Z+S          c．Na2SO3+Y
（3）硒（34Se）和S位于同一主族．
①H2Se的穩(wěn)定性比H2S的（填“強”或“弱”）弱，斷開1mol H-Se鍵吸收的能量比斷開1mol H-S鍵吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數相同，從上到下電子層數增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱．
②寫出SeO2與NaOH溶液反應的離子方程式：SeO2+2OH-=SeO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置所示，負極上發(fā)生的反應為（　　）
A．Zn2++2e-═ZnB．Zn-2e-═Zn2+C．Cu-2e-═Cu2+D．Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可以用天然鹵水（海水制鹽后得到的濃縮海水）制備碘單質．其主要過程如下：
①預熱的鹵水先用硫酸酸化，再通入稍過量的氯氣
②用逆流而上的空氣將碘蒸氣帶入到含硫酸和氫碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘還原為碘化物
④待碘化物溶液達到一定濃度后，通入氯氣，使碘沉淀，析出晶體
⑤獲得的粗碘進一步精制，得到碘單質；廢液通入二氧化硫后回收利用
請回答：
（1）①中是將I-轉化為I2，反應的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）②、③在整個制備過程中的作用是提純．
（3）③中反應的離子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）④中分離出碘單質的方法是過濾．

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