【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

【答案】A

【解析】

試題分析：將K閉合，甲、乙兩個(gè)燒杯構(gòu)成原電池，濕潤的濾紙構(gòu)成電解池。A．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．電子沿 Zn→a，b→Cu 路徑流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．甲中是原電池，硫酸根離子不參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，甲溶液體積增大，則硫酸根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．鋅作負(fù)極，銅作正極，濕潤的濾紙相當(dāng)于電解池，濾紙上a作陰極，b作陽極，b上氫氧根離子放電，a上氫離子放電，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，濾紙a點(diǎn)變紅色，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響．下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是（ ）
A.將食物置于冰箱中冷藏保存
B.將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2
C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服
D.將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：① 稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；

③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實(shí)驗(yàn)2：① 稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。

回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑_____________和_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是________ ；

涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______ _。

（4）如何檢驗(yàn)溶解樣品中含有Fe2+ 。

（5）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________；

圖Ⅰ

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________；

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ·mol－1)

a

b

c

x

已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為－d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則上表中x＝__________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

圖Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是( )

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管

C. 玻璃棒 D. 漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列詩句描述的過程中包含化學(xué)變化的是

A. 寶劍鋒從磨礪出 B. 蠟燭對(duì)燒紅淚乾

C. 風(fēng)吹柳花滿店香 D. 玉碗冰寒滴露華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A. 純堿——NaOH B. 生石灰——CaCO3

C. 可燃冰——CO2 D. 石英——SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

正確；說明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．R的起始濃度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等

C．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

D．在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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