【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．R的起始濃度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

C．溶液酸性越強，R的降解速率越小

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關系，故A錯誤；B．根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率是相等的，故B正確；C．溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤； D．在 20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為=0.04×10-4molL-1min-1，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A．Cu電極上發(fā)生還原反應 B．電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動

C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方案不能達到實驗目的的是

A. 用碘水鑒別淀粉溶液和食鹽水

B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

C. 用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

D. 除去Cl2中HCl，將混合氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應,生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式: 。

(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)

一級標準

二級標準

三級標準

0.15

0.50

0.70

現(xiàn)有某化學興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導氣管進入試管與碘水充分反應,當溶液由藍色變?yōu)闊o色時,恰好完全反應(反應的化學方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選修3——物質(zhì)結構與性質(zhì)

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素，相關信息如下：

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)

請回答下列問題：

(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。

(2)CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)，A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。

①制備A的化學反應方程式是 ；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ；

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 (填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長為5.4×10-8cm，則晶胞密度為 gcm﹣3(列式并計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。

(1)寫出D的電子式為_______________；

(2)寫出反應①的化學方程式： ；寫出反應②的化學方程式： ；反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________；

(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________；

(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；

(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中盛有H2和Cl2混合氣體體積為n L，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，氣體體積不變。把氣體通入足量的NaOH溶液，氣體沒有剩余，則原混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量比為（ ）:

A．≥1 B．≤1 C．＝1 D．＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是

A. Na2SO3溶液已部分氧化

B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C. 加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4

D. 此實驗能確定Na2SO3溶液是否部分氧化

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