【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。

(1)是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________,ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________;

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1

又知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1

則甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________;

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ·mol-1)

a

b

c

x

已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為-d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=__________kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

【答案】

(1)減小不變;NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1

(2)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1;

(3)- (12b-d-6a-5c)或(d+6a+5c-12b);

【解析】

試題分析:(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對反應(yīng)熱無影響,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJmol-1,故答案為:減;不變;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJmol-1;

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJmol-1,

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9kJmol-1,

又知 H2O(g)=H2O(l)H=-44kJ/mol,

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(×3-×2+×2)×,

得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726 KJ/mol;

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol,x=kJ/mol,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯可通過石油裂解獲得.下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(
A.在常溫常壓下為液體
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.可自身加成形成聚乙烯
D.能使溴的CCl4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是:

A.廁所清潔劑 廚房清潔劑 肥皂

B. 廁所清潔劑 廚房清潔劑 肥皂

C.廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑

D.廚房清潔劑 廁所清潔劑 肥皂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( )

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池放電時(shí),電流的方向是從正極到負(fù)極

C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極

D. 在原電池中電子流出的一極是負(fù)極該電極被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽,用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A.陽極反應(yīng)式為2H+2e=H2

B.從A口出來的是H2SO4溶液

C.a(chǎn)是陽離子交換膜,允許H通過

D.Na2SO4溶液從E口加入

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0和20下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法不正確的是

A.b代表20 下CH3COCH3的Y-t曲線

B.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2C(OH)(CH3)2=1

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末,CH3COCH3<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合,下列判斷正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動

C.片刻后甲池中c(SO)增大 D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。

試回答下列問題:

(1)電源A極的名稱是

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式: 。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是 。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是 (填化學(xué)式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮?dú)夂退?寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)

一級標(biāo)準(zhǔn)

二級標(biāo)準(zhǔn)

三級標(biāo)準(zhǔn)

0.15

0.50

0.70

現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng),當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí),恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請計(jì)算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。

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