Question

4．為了探究H₂O₂、H₂SO₃和Br₂氧化性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴揮發(fā)．
（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三頸瓶相通，氣壓相等．
（3）實(shí)驗(yàn)記錄如下（請補(bǔ)全空白）：

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量	橙黃色褪去	Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ	向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色	H2O2的氧化性大于Br2

（4）步驟Ⅱ中，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條）步驟1的H₂SO₃有過量，H₂O₂先和H₂SO₃反應(yīng)，
步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式H₂SO₃+Br₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）由A的結(jié)構(gòu)特征可知為球形冷凝管，溴易揮發(fā)，冷凝回流溴；
（2）滴液漏斗和三頸瓶相通，氣壓相等；
（3）Ⅰ：打開活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液至過量，H₂SO₃被溴水氧化；
Ⅱ：向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H₂O₂溶液，溶液又變?yōu)槌赛S色，說明過氧化氫將溴離子氧化為溴單質(zhì)；
（4）步驟Ⅱ中，開始時(shí)顏色無明顯變化，可能是因?yàn)椴襟E1的H₂SO₃有過量，H₂O₂先和H₂SO₃反應(yīng)，或H₂O₂濃度小或Br^-與H₂O₂反應(yīng)慢等．

解答 解：（1）儀器A的名稱是球形冷你管，其作用是使溴蒸汽冷凝回流，
故答案為：球形冷凝管；冷凝回流溴，以免溴揮發(fā)；
（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是該儀器與三頸瓶相通，氣壓相等，液體能順利流出，
故答案為：滴液漏斗和三頸瓶相通，氣壓相等；
（3）Ⅰ：打開活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液至過量，H₂SO₃被溴水氧化，溶液的橙黃色褪去，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于亞硫酸；
Ⅱ：向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H₂O₂溶液，溶液又變?yōu)槌赛S色，說明過氧化氫將溴離子氧化為溴單質(zhì)，則H₂O₂的氧化性大于Br₂，
故答案為：

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量	橙黃色褪去	Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ	向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色	H2O2的氧化性大于Br2

；
（4）步驟Ⅱ中，開始時(shí)顏色無明顯變化可能是因?yàn)椋翰襟E1的H₂SO₃有過量，H₂O₂先和H₂SO₃反應(yīng)，或H₂O₂濃度小或Br^-與H₂O₂反應(yīng)慢等；
步驟Ⅰ中，亞硫酸與溴單質(zhì)反應(yīng)離子方程式為：H₂SO₃+Br₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，步驟Ⅱ中主要發(fā)生過氧化氫和溴離子的反應(yīng)，離子方程式為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，
故答案為：步驟1的H₂SO₃有過量，H₂O₂先和H₂SO₃反應(yīng)；H₂SO₃+Br₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，涉及到元素化合物性質(zhì)、對裝置與原理的分析評價(jià)、離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)等，關(guān)鍵是對實(shí)驗(yàn)原理的理解，難度中等．