Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． 已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量燒堿溶液可使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大
• B． 25℃時，向水中加入少量固體CH₃COONa，水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-逆向移動，c（H⁺）降低
• C． 取c（H⁺）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入 0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
• D． 常溫下，將pH=11的Ba（OH）₂溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

Answer 1

分析 A、加入燒堿溶液，促進醋酸的電離平衡向右移，c（CH₃COO^-）增大，根據(jù)醋酸的平衡常數(shù)K來分析；
B、鹽類的水解促進水的電離；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進其電離；
D、將pH=11的Ba（OH）₂溶液加水稀釋10倍后，堿性變?nèi)酰?/p>

解答 解：A、加入燒堿溶液，促進醋酸的電離平衡向右移，c（CH₃COO^-）增大，根據(jù)醋酸的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可知，c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故A錯誤；
B、鹽類的水解促進水的電離，故向水中加入少量固體CH₃COONa，水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-正向移動，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進其電離平衡右移，故c（H⁺）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，醋酸溶液中的c（H⁺）更大，故和鋅反應(yīng)速率更大，故C正確；
D、將pH=11的Ba（OH）₂溶液加水稀釋10倍后，堿性變?nèi)�，pH變小，應(yīng)變?yōu)?0，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電離平衡的移動、鹽類的水解對水的電離的影響以及弱酸的稀釋等問題，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．