Question

9．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl₂、Br₂和SO₂．

Answer 1

分析 （1）在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽；
（2）①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用堿液，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入過量的試劑①；
②試劑②將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，應是鹽酸；
③MgO的熔點高，制備鎂一般利用電解熔融的MgCl₂，利用還原法冶煉Mg，會含有還原劑等雜質；
（3）①通入氣體將溴離子氧化為溴單質，應通入氯氣；
②通入熱空氣，將生成溴吹出；
③b為二氧化硫，被溴氧化為硫酸，用氯化鋇溶液檢驗生成SO₄^2-；
④二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣．

解答 解：（1）在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽，故答案為：過濾、蒸發(fā)；
（2）①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH溶液，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入過量的試劑①，故答案為：NaOH；過量；
②試劑②將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，應是鹽酸，故答案為：鹽酸；
③MgO的熔點高，制備鎂一般利用電解熔融的MgCl₂，利用還原法冶煉Mg，會含有還原劑等雜質，故選：C；
（3）①通入氣體將溴離子氧化為溴單質，應通入氯氣，反應離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成溴吹出，故答案為：吹出Br₂；
③b為二氧化硫，被溴氧化為硫酸，檢驗SO₄^2-的方法是：取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-，
故答案為：取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
④二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應的Cl₂、Br₂和SO₂，
故答案為：吸收未反應的Cl₂、Br₂和SO₂．

點評 本題考查海水資源的利用、化學工業(yè)模擬實驗、金屬冶煉、物質的分離提純、離子檢驗等，是對基礎知識的綜合考查，難度中等．