Question

【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。請回答下列問題：

（1）鈉元素的焰色反應呈黃色，其中黃色對應的輻射波長為______nm(填標號)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

（2）C、H、N、O四種元素中電負性最大的是______填元素符號，寫出Fe2+的最外層電子排布式______。根據等電子原理，寫出CN-的電子式______，CNO-中心原子的雜化方式為______。

（3）的沸點比______填“高”或“低”；原因是______。

（4）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為______nm；MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a’=0.448nm，則r(Mn2+)為______nm。

Answer 1

【答案】C O 1s22s22p63s23p63d6 sp 高 形成分子間氫鍵，形成分子內氫鍵 0.148 0.076

【解析】

（1）黃色對應的輻射波長范圍是597-577nm，答案選C；

（2）同周期主族元素隨著原子序數的增大，電負性增大，C、N、O在其氫化物中表現負化合價，電負性都大于H，因此電負性O＞N＞C＞H，電負性最大的是O；Fe是26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外層的2個電子后形成Fe2+，因此Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；CN-與N2互為等電子體，化學鍵相似，因此CN-的電子式為：；CNO-與CO2互為等電子體，空間構型相同，為直線型，中心C原子為sp雜化；

（3））分子之間形成氫鍵，分子內含有氫鍵，因此的沸點比的高；

（4）MgO中O2-離子采用面心立方最密堆積方式，晶胞面對角線上的O2-離子緊鄰，2個O2-核間距（即2個O2-半徑之和）等于晶胞棱長的，因此r(O2-)=0.420nm××=0.148nm，晶胞棱長=2r(O2-)+2r(Mn2+)=0.448nm，因此r(Mn2+)==0.076nm。