3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成　Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，不會(huì)置換出銅；
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．

解答 解：A．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后銅離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)中還生成了水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶解于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol CO2中，所含分子數(shù)最多的是4g H2，含原子數(shù)最多的是4g H2，質(zhì)量最大的是1mol CO2，體積最小的是11.2L O2．
（2）3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與3NA個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（3）1.76g的物質(zhì)A中含有2.408×1022個(gè)分子，則A的摩爾質(zhì)量為44g•mol-1
（4）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．
若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1，
若從中取出50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，裝置C中的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+．
②向裝置C中通入足量SO2發(fā)生反應(yīng)后，檢驗(yàn)生成的Fe2+的方法是取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
③該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理的理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(yàn)．
（3）若將裝置C中FeCl3溶液更換為Fe（NO3）3和BaCl2的混合液，可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀，該小組對(duì)裝置C中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）：
假設(shè)1：裝置A中白霧進(jìn)人裝置C中參與反應(yīng)．
假設(shè)2：SO2被Fe3+氧化為SO42-．
假設(shè)3：在酸性條件下NO3-能氧化SO2．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．鐵在氯氣中燃燒的生成物溶于水制成飽和溶液，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入NaOH溶液，現(xiàn)象生成了紅褐色沉淀 離子方程式Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓
（2）加入鐵屑，現(xiàn)象溶液由棕黃色慢慢變成淺綠色 離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）滴入NH4SCN溶液，現(xiàn)象溶液變血紅色 離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）滴入KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置．現(xiàn)象分層，下層為紫紅色離子方程式2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有關(guān)鐵的氧化物的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．赤鐵礦主要成分是 Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶體，其中$\frac{1}{3}$的鐵顯+2 價(jià)，$\frac{2}{3}$的鐵顯+3 價(jià)
C．FeO、Fe2O3 都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
D．FeO 不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成 Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．甲中電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．兩燒杯鋅片均發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)式中，真實(shí)表示物質(zhì)組成的是（　　）
A．MgCl2B．Na2O2C．SiCD．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．對(duì)乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過(guò)下列方法合成（圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無(wú)機(jī)產(chǎn)物略去）：

已知：R-NO2$\stackrel{Fe\HCl}{→}$R-NH2
請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出A分子中官能團(tuán)名稱：醚鍵；C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）寫出由D生成撲熱息痛的化學(xué)方程式：．
（3）寫出反應(yīng)③和④的反應(yīng)類型：③取代反應(yīng)，④還原反應(yīng)．
（4）工業(yè)上設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③，而不是只通過(guò)反應(yīng)②得到C1、C2，其目的是：保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化．
（5）撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種：（Ⅰ）是對(duì)位二取代苯；（Ⅱ）苯環(huán)上兩個(gè)取代基一個(gè)含氮不含碳、另一個(gè)含碳不含氮；（Ⅲ）兩個(gè)氧原子與同一原子相連．其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和，寫出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．利用油脂在酸性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
B．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
D．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案