2．下列各組物質(zhì)，不需其他試劑就可以鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．BaCl2溶液和NaOH溶液B．稀H2S04和Ba（OH）2溶液
C．AgNO3溶液和NaCl溶液D．H20和CCl4

分析 A．均為無(wú)色溶液，且二者不反應(yīng)；
B．均為無(wú)色溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與水，且與量無(wú)關(guān)；
C．均為無(wú)色溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀，與量無(wú)關(guān)；
D．二者不互溶，且分層后水的密度小在上層．

解答 解：A．均為無(wú)色溶液，且二者不反應(yīng)，不需其他試劑不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．均為無(wú)色溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與水，且與量無(wú)關(guān)，不需其他試劑不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．均為無(wú)色溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀，與量無(wú)關(guān)，不需其他試劑不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．二者不互溶，且分層后水的密度小在上層，則油狀液體四氯化碳在下層，不需其他試劑能鑒別，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，所用裝置一定與制取氫氣裝置不同的是（　　）
A．用大理石與稀鹽酸取二氧化碳
B．用Mn02與濃鹽酸制取氯氣
C．用濃硫酸和濃鹽酸混合制取少量HCl
D．用H202溶液和Mn02制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔絕空氣}{→}$黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似．下列敘述正確的是（　�。�
A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B．黑磷能導(dǎo)電
C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D．黑磷能在空氣中自燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
加熱液體		B．
稱取10.05g氫氧化鈉
C．
點(diǎn)燃酒精燈		D．
量取8.5mL液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：a、b，屬于弱電解質(zhì)的是c、e．
a．BaSO4 b．NaHCO3 c．H2SO3 d．Cu    e．Fe（OH）3
寫出c、e兩物質(zhì)的電離方程式H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，F(xiàn)e（OH）3?Fe3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們（　　）
A．溶解、過(guò)濾B．制成飽和溶液，降溫后再過(guò)濾
C．加熱、冷卻后結(jié)晶D．溶解、過(guò)濾后結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合，下列說(shuō)法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）（　　）
A．混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.04 mol•L-1
B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）與100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na+
D．混合后溶液中c（Na+）為0.02 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里需要用450mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的實(shí)驗(yàn)試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管．經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實(shí)驗(yàn)中用所需NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH濃度影響偏大的是③⑤⑥，影響偏小的是①②，無(wú)影響的是④．
①未使用小燒杯進(jìn)行稱量
②稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
③容量瓶中曾經(jīng)配制過(guò)同濃度NaOH溶液，未經(jīng)清洗就使用
④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水
⑤NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥定容時(shí)俯視溶液的凹液面
（5）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是重新配制．

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