Question

12．實(shí)驗(yàn)室里需要用450mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．其涉及的實(shí)驗(yàn)試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管．經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實(shí)驗(yàn)中用所需NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH濃度影響偏大的是③⑤⑥，影響偏小的是①②，無影響的是④．
①未使用小燒杯進(jìn)行稱量
②稱量時(shí)間過長
③容量瓶中曾經(jīng)配制過同濃度NaOH溶液，未經(jīng)清洗就使用
④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水
⑤NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥定容時(shí)俯視溶液的凹液面
（5）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶，據(jù)此解答；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）實(shí)驗(yàn)操作過程中一旦出現(xiàn)錯(cuò)誤，應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

解答 解：（1）450mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol•L^-1×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶；
故答案為：洗滌；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶，用到的儀器：燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、
500mL容量瓶、玻璃棒；還缺少的是：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；
（4）①未使用小燒杯進(jìn)行稱量，導(dǎo)致秤取的氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
②稱量時(shí)間過長，導(dǎo)致秤取的氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
③容量瓶中曾經(jīng)配制過同濃度NaOH溶液，未經(jīng)清洗就使用，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
⑤NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積減小，溶液濃度偏高；
⑥定容時(shí)俯視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
所以所配制的NaOH濃度影響偏大的是：③⑤⑥；影響偏小的是①②；無影響的是④；
故答案為：③⑤⑥；①②；④；
（5）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制，故答案為：重新配制．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析方法．