Question

11．100mL 0.03mol•L^-1 Na₂SO₄溶液和50mL 0.02mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液混合，下列說法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）（　�。�

• A． 混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.04 mol•L^-1
• B． 原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）與100 mL 0.02 mol•L^-1 Al（NO₃）₃中c（Al³⁺）相等
• C． 混合后的溶液中含有0.003 mol Na⁺
• D． 混合后溶液中c（Na⁺）為0.02 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．利用n=cV來計算硫酸根離子的物質的量，再計算混合后硫酸根離子的濃度；
B．利用溶液的濃度及物質的化學式來分析c（Al³⁺）；
C．利用n=cV來計算鈉離子的物質的量，混合前后鈉離子的物質的量不變；
D．利用n=cV來計算鈉離子的物質的量，再利用混合物的總體積來計算濃度．

解答 解：A．SO₄^2-的物質的量為0.1L×0.03mol/L+0.05L×0.02mol/L×3=0.006mol，c（SO₄^2-）=$\frac{0.006mol}{0.15L}$=0.04mol?L^-1，故A正確；
B．原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，100mL0.02mol?L^-1Al（NO₃）₃中c（Al³⁺）=0.02mol/L，二者不相等，故B錯誤；
C.100mL0.03mol/LNa₂SO₄溶液中Na⁺的物質的量為：0.1L×0.03mol/L×2=0.006mol，混合前后鈉離子的物質的量不變，仍為0.006mol，故C錯誤；
D．Na⁺的物質的量為：0.03mol•L^-1×2×0.1L=0.006mol，混合后溶液的體積為0.15L，則混合液中c（Na⁺）=$\frac{0.006mol}{0.15L}$=0.04mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度及物質的量的有關計算，題目難度中等，明確計算公式及混合前后溶質或離子的量的關系是解答的關鍵，并注意利用化學式來判斷離子的數目．