Question

【題目】在一個密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反應(yīng)過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能合理的是

A. Z的濃度為0.4 mol·L－1 B. X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1

C. X2的濃度為0.4 mol·L－1 D. X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：用假設(shè)法、三段式分析。先求逆反應(yīng)進行到底時各組分濃度的極限值，再求正反應(yīng)進行到底時各組分濃度的極限值，然后根據(jù)可逆反應(yīng)不能進行到底或轉(zhuǎn)化率不可能是100%判斷各組分濃度的取值范圍，從而確定答案。先假設(shè)逆反應(yīng)進行到底，則：

2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)

起始濃度/ mol·L－10.2 0.1 0.2

變化濃度/ mol·L－10.2 0.1 0.2

平衡濃度/ mol·L－10.4 0.2 0

再假設(shè)正反應(yīng)進行到底，則：

2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)

起始濃度/ mol·L－10.2 0.1 0.2

變化濃度/ mol·L－10.2 0.1 0.2

平衡濃度/ mol·L－10 0 0.4

由于正、逆反應(yīng)都不可能進行到底，則達到平衡時X2的濃度：0<c(X2)<0.4 mol·L－1，Y2的濃度：0<c(Y2 )<0.2 mol·L－1，Z的濃度：0<c(Z)<0.4 mol·L－1，故A、C均錯，B正確；X2、Z的濃度不可能二者同時減小，B錯誤；選D。