【題目】能證明硫酸為強酸的實驗事實是 (　　)

A.能與酸堿指示劑作用B.能與磷酸鈣反應生成磷酸

C.能與金屬鋅反應生成氫氣D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫

【答案】B

【解析】

A. 能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；

B. 能與磷酸鈣反應生成磷酸，利用強酸制弱酸的原理，故B符合題意；

C. 能與金屬鋅反應生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；

D. 能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物(CN－)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有關說法不正確的是( )

A. 上述反應中氧化產(chǎn)物有N2和CO2

B. 經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN－能促進水的電離

C. 若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol

D. 現(xiàn)取1 L含CN－1.02 mg/L的廢水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2處理后才符合排放標準

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X 的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變 化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

0

2

4

6

8

10

200/℃

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

T/℃

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有關該反應的描述正確的是

A. 在200℃時，4min內(nèi)用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)

C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大

D. 從表中可以看出T <200

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應：

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度／℃

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有關說法正確的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (　　)

A. 3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

B. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

C. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加

D. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列錯誤的是( 　)

A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小

D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）、反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?________，原因是_________：

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，某鈉離子鈦基電池電池結構如圖所示，電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物，已知電池的反應方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關于該電池說法正確的是

A. 放電時電池正極為NaxCn B. 放電時Na+向電極Ⅱ移動

C. 充電時陽極反應：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時電極Ⅰ與外電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

C（CO2）/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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