【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (　　)

A. 3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

B. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

C. 13min時(shí)，向容器中充入2 mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加

D. 13min時(shí)，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加

【答案】B

【解析】

試題A．3 min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒(méi)有達(dá)到平衡，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率與用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率="=0.075" mol·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則H2的平均反應(yīng)速率0.225mol·L－1·min－1，故B正確；C．13min時(shí)，向容器中充入2mol氦氣，因體積不變，則各組分濃度不變，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí) ，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。

（2）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

（3）對(duì)于可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,達(dá)到平衡后，改變條件對(duì)平衡有何影響，回答下列問(wèn)題：

①升高溫度，平衡__________移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）。

②加入固體碳，平衡________移動(dòng)。

③加入水蒸氣，平衡_________移動(dòng)。

④擴(kuò)大容器體積，平衡_________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池是通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，負(fù)極減輕14 g

B. 將有機(jī)電解質(zhì)換成Li2SO4水溶液，也能使該電池正常工作

C. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—

D. 放電時(shí)，鋰電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：

寫(xiě)出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 (　　)

A.能與酸堿指示劑作用B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸

C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)從裝置A中出來(lái)的氣體中含有烷烴和________。

(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因?yàn)樯傻臍怏w被________(填“氧化”或“還原”)，反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)C中溴的四氯化碳溶液________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，反應(yīng)類(lèi)型為________。

(4)在D處點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行的操作是__________，燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法，正確的是（ ）

A.導(dǎo)電性最好的金屬是銅

B.鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵

C.合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好

D.焊錫(錫鉛合金)的熔點(diǎn)比錫、鉛的熔點(diǎn)都低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在植物體內(nèi)，最基本的化學(xué)元素和含量最多的元素分別是（ ）

A.C、OB.O、HC.C、HD.H、O

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