Question

【題目】反應X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X 的物質的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變 化的有關實驗數據見下表：

時間/min	0	2	4	6	8	10
200/℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T/℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有關該反應的描述正確的是

A. 在200℃時，4min內用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)

C. 根據上表內 X 的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大

D. 從表中可以看出T <200

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.v(X)==0.1125 mol·L-1·min-1，根據反應速率之比等于化學計量數之比可以看出：v(Y)=4×0.1125mol·L-1·min-1，故A錯誤；

B.從表中可以看出T℃時6min已經達到平衡，但不一定就是第6min達到平衡，故B錯誤；

C.要比較濃度對反應速率的影響，就只能是其他外界條件相同，所以選擇200℃這組數據看出0～2min的速率為=0.125mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.10 mol·L-1·min-1，這說明隨著反應的進行濃度在下降，反應速率在變小，故C正確；

D.4min時兩組數據起始濃度均為0.35 mol·L-1，比較單一變量溫度，200℃和T℃4～6min的反應速率，T℃速率快，所以T>200，故D錯誤。

故選C。