Question

2．將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
（1）28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O
（2）若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38 mol；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒；
（2）根據(jù)硫單質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和硫酸鉀、硫之間的關(guān)系式計算．

解答 解：（1）該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個高錳酸鉀化學(xué)式得1個電子，硫化鉀是還原劑，K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是28，所以高錳酸鉀的計量數(shù)是28，硫化鉀的計量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+3S↓+12H₂O；
故答案為：28；5；24；28；3；2；12H₂O；
（2）設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是x
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 轉(zhuǎn)移電子
                                                                       2mol               28mol
                                                          $\frac{5.44g}{32g/mol}$=0.17mol              x
x=$\frac{28}{2}$×0.17mol=2.38mol
設(shè)生成硫酸鉀的物質(zhì)的是y，生成硫的物質(zhì)的量是z，
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 轉(zhuǎn)移電子
                                                           3mol      2mol            28mol
                                                               y          z               22mol
y=$\frac{3×22mol}{28mol}$=$\frac{33}{14}$mol，z=$\frac{2×22mol}{28mol}$=$\frac{11}{7}$mol，所以y：z=3：2，
故答案為：2.38 mol；3：2．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平以及相關(guān)計算，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)得失電子守恒是解題的關(guān)鍵．