11．①pM2.5 納入我國的空氣質量報告，pM2.5 指的是D；
A．CO2      B．N2      C．NO2      D．直徑非常小的可吸入顆粒
②空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫（填“二氧化碳”、“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．

分析 ①PM2.5指細顆粒物，屬于可吸入顆粒物；
②空氣質量報告的主要內容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質量級別、空氣質量狀況等．

解答 解：（1）①PM2.5指細顆粒物，屬于可吸入顆粒物，細顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物，
故答案為：D；
②空氣質量報告的主要內容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質量級別、空氣質量狀況等，故二氧化硫為空氣質量污染指數(shù)，
故答案為：二氧化硫．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如表：
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g•cm-3），再小心加入
3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O．
（3）甲和乙兩位同學分別設計了如圖1所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．

根據(jù)有機物的沸點，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（4）反應物CH3OH應過量，理由是反應物CH3OH過量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（5）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖2流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱．
（6）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
（1）28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
（2）若生成5.44g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.38 mol；若反應中有22mol電子轉移，則生成K2SO4和S的物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．防治環(huán)境污染和改善生態(tài)已成為全球的共識．
①下列物質不會污染室內空氣的是A（填字母，下同）：
A、氮氣（N2）   B、一氧化碳（CO）  C、甲醛（HCHO）
②下列有關環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是B
A、推廣使用無鉛汽油可以減少鉛污染 
B、室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染 
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度
③工業(yè)廢水處理達標后才能排放．下列廢水處理方法不合理的是C
A、要除去鋼鐵廠、電鍍廠生產(chǎn)的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca（OH）2]
B、要除去水中的含有的Hg2+離子，可使用硫化鈉（Na2S）
C、要除去水中的懸浮物，可使用氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于氧化還原反應的說法正確的是（　�。�
A．金屬原子失去電子越多，還原性越強
B．鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化性更強
C．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應
D．工業(yè)上鎂鋁單質都是電解對應熔融的氯化物得到的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤、石油、天然氣等能源以熱的形式給人們需要的能量．試以它們各自的主要成份C、CnH2n+2和CH4代表，寫出它們燃燒過程的化學方程式．指出它們的質量相同時，哪一種燃料對環(huán)境造成的負面影響（溫室效應）最小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的溶解度隨溫度的升高而減少的是（　�。�
A．KNO3B．Ca（OH）2C．BaSO4D．AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．1861年，比利時人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉．這種制堿方法稱為氨堿法，其主要步驟是：
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用
我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為作化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式CO2．
（4）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出．
（5）設計實驗檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀．
（6）侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．完成下列問題：
（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為m＜n．
（2）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為m＞n．
（3）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為m＞n．

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