硝酸銨是含氮量較高的化肥,生產(chǎn)流程如下(產(chǎn)物水均已略去):

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2+H2O = 2HNO3+NO,該反應(yīng)的氧化劑為__________,還原劑為__________。
(2)補(bǔ)充并配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____NH3  +___O2____NO+ ________
(3)化學(xué)反應(yīng)_______(填序號)是非氧化還原反應(yīng),離子方程式為_________________
(4)有人設(shè)計了一個反應(yīng)來制備硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O(未配平),你認(rèn)為該反應(yīng)     (填“能”或“不能”)發(fā)生,理由是______________________。

(1)NO2、NO2;(2)4、5、4、6 H2O;(3)⑥, NH3+H+=NH4+;(4)不能,化合價只有升高,沒有降低。(其他合理答案也給分)

解析試題分析:(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2+H2O = 2HNO3+NO,該反應(yīng)中NO2中氮元素的化合價由反應(yīng)前的+4分別變?yōu)榉磻?yīng)后的+5價和+2價,故NO2既是氧化劑又是還原劑;(2)利用化合價升降法結(jié)合原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3  +5O24NO+ 6H2O;答案為:4、5、4、6 H2O;(3)分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知,化學(xué)反應(yīng)⑥沒有元素化合價變化,是非氧化還原反應(yīng),離子方程式為NH3+H+=NH4+;(4)分析反應(yīng)中元素的化合價知,化合價只有升高,沒有降低,故該反應(yīng)不能發(fā)生。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律及氧化還原方程式的配平。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明的發(fā)展具有特殊貢獻(xiàn)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)下列物品或設(shè)備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩、谑⒐鈱(dǎo)纖維、厶沾邵釄
④普通玻璃、莨杼柲茈姵

A.①②⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
(3)常溫下,SiCl4為液態(tài),沸點(diǎn)為57.6 ℃,在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì),若要得到高純度SiCl4,應(yīng)采用的方法是________;用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵,會對環(huán)境造成污染,因此需要對煤進(jìn)行加工后再燃燒,或?qū)U氣凈化后再排放。
(1)將煤直接進(jìn)行燃燒,造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式____________________________。
②以下是對硝酸型酸雨的評價,其中正確的是_________________________(用序號填空)。
a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴(yán)重?fù)p害
c.破壞臭氧層
d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,向植物提供氮肥
(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良?xì)怏w是(寫物質(zhì)名稱)_______,它對環(huán)境的負(fù)面影響是____________________________________________。
(4)檢驗(yàn)脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
(1)下列關(guān)于CO2的說法正確的是(填序號)_________。
①減少化石燃料的使用,充分利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源可有效降低大氣中CO2的含量
②植樹造林,增大植被面積可以有效降低大氣中CO2的含量
③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒的含量都是空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容
④空氣中CO2的含量過高會導(dǎo)致酸雨的形成
(2)下列措施不能減少二氧化碳排放的是(填序號) _________。
①利用太陽能制氫
②關(guān)停小火電企業(yè)
③舉行“地球一小時”熄燈活動
④推廣使用煤液化技術(shù)
(3)下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是(填序號)_________。
①用純堿制玻璃                           ②用煤炭作燃料
③用鐵礦石煉鐵                           ④用氨制碳酸銨
(4)目前,關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點(diǎn)。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是(填序號)_________。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必備原料
③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體
④除二氧化碳以外,甲烷、一氧化二氮等也是溫室氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明的發(fā)展具有特殊貢獻(xiàn)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)下列物品或設(shè)備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩、谑⒐鈱(dǎo)纖維 ③陶瓷坩堝
④普通玻璃、莨杼柲茈姵

A.①②⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④ 
(3)常溫下,SiCl4為液態(tài),沸點(diǎn)為57.6 ℃,在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì),若要得到高純度SiCl4,應(yīng)采用的方法是________;用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因:
___________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別,A的摩爾質(zhì)量是                  ,從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有                          。
(2)實(shí)驗(yàn)室依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理制取NH3的化學(xué)方程式是                                。
(3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)使         。
(4)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體,若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置,可使CO與NOx反應(yīng),生成兩種無毒氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
(5)合成法制硝酸是以NH3為原料,經(jīng)催化氧化后再用水吸收來實(shí)現(xiàn)的,若開始時投入17噸NH3,最后生產(chǎn)出的硝酸為42噸,則硝酸的產(chǎn)率是            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水,它的化學(xué)式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
(1)“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______________________,其中原子半徑最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
(2)Si原子的最外層的電子排布式為_____________,SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
為________________________________________________。
(3) SiCl4比SiO2的熔點(diǎn)_____(填“低”、“高”),原因是__________________________。
(4)從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強(qiáng)弱        。

A.利用Si和O在周期表中的位置
B.SiO2與水不發(fā)生反應(yīng)
C.Si在一定條件下與氧氣反應(yīng),生成SiO2
D.H2SiO3的酸性比H2O的酸性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。
(1)常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為                                  ;該溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說明________(填字母)

A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)=10﹣8mol/L
B.H2S2O3是一種弱酸
C.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D.Na2S2O3水解方程式為S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                         。
(3)實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

試回答:
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                        。
②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮是生命的基礎(chǔ),由于存在著氮的循環(huán),生命世界才能像我們所見到的那樣生機(jī)勃勃,充滿活力。下圖是自然界中氮的循環(huán)圖,請回答有關(guān)問題。

(1)從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標(biāo)。下列有關(guān)說法正確的是_________(填序號)。
a.圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b.在過程⑥中,氮元素的化合價降低
c.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是N2 +O2 2NO
d.德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨工藝,其主要反應(yīng)如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)氨經(jīng)氧化后可得到硝酸,而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而實(shí)現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)。但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用,否則會降低肥效,其原因是_________________________________(用離子方程式表示)。
(3)人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO,是造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一,但NO對人體又起著獨(dú)特的生理作用,被譽(yù)為“明星分子”,有三位科學(xué)家因此項(xiàng)研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實(shí)說明我們應(yīng)辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用?萍既藛T已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

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