18．已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

分析 0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了2a kJ熱量，根據(jù)熱化學方程式的意義以及書寫方法來回答．

解答 解：甲烷和水蒸氣之間的反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了2a kJ熱量，熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol，
故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

點評 本題考查學生熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方面的知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將鐵加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應，反應后生成的氣體為VL（標準狀況）．將鋁加人到100mL 2mol•L-1的NaOH溶液中恰好完全反應，充分反應后生成的氣體為3VL．下列說法正確的是（　　）
A．原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等
B．原鹽酸的濃度為2mol•L-1
C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．鹽酸與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．將1 L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為0.5L
D．從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）d與a反應的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．
（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素op
電離能kJ•mol-1I1717759
I21 5091 561
I33 2482 957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，其中電負性最大的是2（填下圖中的序號）．

（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是Al（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：X2R＞X2Y
B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應
C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z與Y形成的化合物是一種比較好的耐火材料
D．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、R2-、ZY2-、WY32- 一定能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關高分子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．高分子化合物極難溶解
B．高分子化合物依靠分子間作用力結合，材料強度較小
C．高分子均為長鏈狀分子
D．高分子材料均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學方程式的書寫，正確的是（　　）
A．500℃、30 MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1
B．已知在105Pa，298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則其熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
C．甲烷的標準燃燒熱數(shù)值為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于氧化鎂和氧化鋁比較的結論中不正確的是（　　）
A．都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中
B．都能溶于氫氧化鈉溶液中
C．它們的熔點都很高，常用做耐火材料
D．常溫下都不能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，2mol氯氣的體積是（　�。�
A．100 LB．10 LC．11.2LD．44.8L

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