下列體系的熵變大于零的是

A．水蒸氣冷凝成水        B．乙烯聚合成聚乙烯 

C．2NO2(g)    N2O4(g)    D．CaCO3(s)    CaO(s)+CO2(g)

      

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

 


已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

      ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號(hào)）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因：____________________。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取

劑適宜的pH是______。

A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0

（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列是幾種原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中正確的是(　　)。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求填空：

（1）（9分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 ___________________________________________

 ②濃硝酸的見(jiàn)光分解_______________________________________

③二氧化氮和水反應(yīng)_______________________

（2）(10分)A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

                     ABCD

①若A、B、C、D均為含硫化合物，其中的B具有漂白性，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則D為(填寫(xiě)化學(xué)式)：______。寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：_____________。

②若A是氫化物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為_(kāi)_____。寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式： ________________。

③若A為金屬單質(zhì)，組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，D為強(qiáng)堿，寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式正確的是                                                         

A．CH3COONH4       CH3COO－ +  NH4＋

B．CH3COOH  H＋ +  CH3COO－ 

C．KHCO3       K＋ +　 H＋  +  CO32－

D．KHSO4    K+  +  H+  +  SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件：①升高溫度

②增大壓強(qiáng) ③增大反應(yīng)物濃度 ④加入催化劑，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是                                       

A．① ④        B．① ③     C． ② ③         D．① 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


航天飛機(jī)用高氯酸銨(NH4ClO4)與鋁粉的混合物做固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2NH4ClO4(s) N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)   H＝Q kJ/mol

下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述中，不正確的是

A．屬于分解反應(yīng)

B．瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C．能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動(dòng)能

D．反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（   ）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

用CCl4

提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL

0.100 0 mol·L-1

K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


降低太氣中CO2含量及有效開(kāi)發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。

（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

     2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH=122.4kJ·mol－1

①某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中．CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示。

P1

P2

P3

T1

0.10

0.04

0.02

T2

0.20

0.16

0.05

T3

0.40

0.35

0.20

則______ (填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、時(shí)平衡常數(shù)分別為、，則K1_______K3。、時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

②一定條件下，上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡。當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，引起的下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．反應(yīng)物的濃度降低                            

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大    

c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率                    

d．化學(xué)平衡常數(shù)K增大

（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，________（填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是：_______。

a．

b．

c．降低溫度，c(H+)·c(OH－)不變 

    （3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

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