Question

降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學家研究的重要課題。

（1）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

     2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH=122.4kJ·mol－1

①某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中．CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化如下表所示。

	P1	P2	P3
T1	0.10	0.04	0.02
T2	0.20	0.16	0.05
T3	0.40	0.35	0.20

則______ (填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、時平衡常數(shù)分別為、，則K1_______K3。、時H2的平衡轉化率為________。

②一定條件下，上述反應在密閉容器中達平衡。當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________。

a．反應物的濃度降低                            

b．容器內壓強增大    

c．正反應速率大于逆反應速率                    

d．化學平衡常數(shù)K增大

（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，________（填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶液呈中性時，下列關系或說法正確的是：_______。

a．

b．

c．降低溫度，c(H+)·c(OH－)不變 

    （3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應，反應的離子方程式為_________________。

Answer 1

（1） ①＞（2分） ＜（2分）  57．14%（2分）

② cd （2分）

（2）增大（3分）   b（3分） 

（3）2Fe3＋ ＋3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3（膠體）＋3CO2↑（3分）