完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（   ）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

用CCl4

提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL

0.100 0 mol·L-1

K2Cr2O7溶液

裝置或儀器


選A。

選項(xiàng)

具體分析

結(jié)論

A

四氯化碳提取了溴后和水分層，利用分液漏斗分液可以分開(kāi)二者

正確

B

乙醇和苯酚都為有機(jī)物，互溶，且二者都是液體，不能用過(guò)濾的方法分離二者

錯(cuò)誤

C

加熱時(shí)碘升華，從碘化鉀中分離，應(yīng)回收升華的碘

錯(cuò)誤

D

儀器還需要100 mL的容量瓶

錯(cuò)誤
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1)________和________互為同位素。

(2)________和________質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

(3)________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列體系的熵變大于零的是

A．水蒸氣冷凝成水        B．乙烯聚合成聚乙烯 

C．2NO2(g)    N2O4(g)    D．CaCO3(s)    CaO(s)+CO2(g)

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)：H2（g）+ I2（g）  2 HI（g） △H<0 。若改變下列條件，則其反應(yīng)速率發(fā)生的變化是（在表格的相應(yīng)空格內(nèi)填“√”）

 

序號(hào)

改變條件

反應(yīng)速率變化

增大

減小

不變

（1）

升高溫度

（2）

充入更多的H2

（3）

擴(kuò)大容器的體積

（4）

定容充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（   ）

A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH

C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開(kāi)來(lái)。

已知常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

9.6

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

5.2

11.0

（1）固體A溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用11.9 mol·L-1的濃鹽酸配制250 mL 3.0 mol·L-1的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要________________________。

（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的____(選填字母編號(hào))。

A.水　　　　　　　　　    B.氧化鎂

C.氨水                                      D.氫氧化鈉

（4）寫(xiě)出溶液D中的金屬離子在加入試劑Y時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

_______________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO2，儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→____________________，裝置C中應(yīng)盛放的試劑為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　  ）

A．能夠節(jié)約原料和能源                 B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量

C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益                  D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在500℃、101KPa條件下，將a mol SO2與b mol O2充入一容積可變的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)SO3體積分?jǐn)?shù)為40%，若溫度和壓強(qiáng)保持不變，平衡時(shí)密閉容器的容積為起始的_______倍。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol I—I鍵、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成2 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的熱量。

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