Question

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．當(dāng)有1mol H₂O參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.5 mol
• B、1 mol
• C、2 mol
• D、4 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：Au₂O₃為反應(yīng)物，則反應(yīng)為Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)總共降低2×2=4價(jià)，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià)，化合價(jià)總共升高4×（2.5-2）=2，根據(jù)化合價(jià)升降相等，可知Au₂O₃系數(shù)為1，Na₂S₄O₆系數(shù)為2，根據(jù)元素守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)方程式分析．

解答： 解：Au₂O₃為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)總共降低2×2=4價(jià)，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià)，化合價(jià)總共升高4×（2.5-2）=2，根據(jù)化合價(jià)升降相等，可知Au₂O₃系數(shù)為1，Na₂S₄O₆系數(shù)為2，根據(jù)Au守恒可知Au₂O系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系數(shù)為4，根據(jù)元素Na元素守恒可知NaOH的系數(shù)為4，根據(jù)H元素守恒可知H₂O系數(shù)為2，
反應(yīng)方程式為Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，則當(dāng)有1mol H₂O參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2mol；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、配平、基本概念等，難度中等，根據(jù)化合價(jià)、元素守恒判斷反應(yīng)物、生成物是解題的關(guān)鍵，掌握化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式．