火電廠的燃煤煙氣中含有SO2，現(xiàn)有5.6×104m3的燃煤煙氣中，SO2的含量為0.2%，利用生石灰吸收SO2經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到石膏（CaSO4?2H2O）
 
kg．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O=2（CaSO4?2H2O）計(jì)算．
解答： 解：SO2和石灰乳和氧氣反應(yīng)的總方程式為：
 2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O=2（CaSO4?2H2O）
2×22.4 m3                   2×196kg
5.6×104m3 ×0.2%            m
m=
5.6×104m3×0.2%×2×196kg
2×22.4m3
=980kg，
故答案為：980．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式得出計(jì)算，中等難度，計(jì)算時(shí)要注意單位的對(duì)應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（　�。�
A、濃H2SO4→SO2
B、Fe2+→Fe3+
C、H2S→SO2
D、HCO3-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．當(dāng)有1mol H2O參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.5 mol
B、1 mol
C、2 mol
D、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL 0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5g固體的成分是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na2O2和NaO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某純堿樣品中只含有NaHCO3雜質(zhì)，興趣小組為了測(cè)定該樣品中Na2CO3的純度，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol/LHCL溶液滴定至無色，用去HCl溶液的體積為V1mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol/LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V2mL．用c、V1、V2計(jì)算出Na2CO3的純度．
方案Ⅱ：稱取m1g樣品溶于水，滴加過量BaCl2溶液，過濾，將所得BaCO3沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為m2 g，用m1、m2計(jì)算出Na2CO3的純度．
方案Ⅲ：稱取m3g樣品與足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測(cè)得生成的CO2的體積為V3L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），用m3、V3計(jì)算出Na2CO3的純度．
方案Ⅳ：稱取m4g樣品與足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，測(cè)得生成的CO2的質(zhì)量為m5 g，用m4、m5計(jì)算出Na2CO3的純度．
回答下列問題：
（1）方案I中依次發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：
 
、
 
；
（2）方案Ⅱ中，怎樣檢驗(yàn)加入的BaCl2溶液已過量，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法：
 
；
（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可測(cè)定CO2體積或質(zhì)量的是方案．
 
 （填序號(hào)）；若生成的CO2部分殘留在反應(yīng)容器中，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案
 
（填序號(hào)），此誤差會(huì)使測(cè)得的Na2CO3的純度
 
（填“偏大“或“偏小“）；
（4）不用任何化學(xué)試劑（除樣品外），請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該純堿樣品中Na2CO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)雙氧水開展如下研究．

（1）圖1中儀器①的名稱
 
，該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．圖1裝置也可 以用于實(shí)驗(yàn)室制
 
氣體（只填一種即可）
（2）小楊同學(xué)將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實(shí)驗(yàn)結(jié)束回收二氧化錳．實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是：
打開旋塞，從長頸漏斗口注水至
 
，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時(shí)間后，高度差不變，說明氣密性良好．其中塊狀固體應(yīng)放置在
 
處（填“A”或“B”）
（3）利用圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，需停止反應(yīng)，其操作是
 
．
（4）Cu與稀硫酸不能直接反應(yīng)，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍(lán)色溶液．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)               假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3：
 

【查閱資料】
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②NaS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
 

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
試驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置
 
．
（2）原子半徑：U
 
V（填＞、＜或=，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U
 
V．
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KOH是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于K2CO3的生產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【方案甲】
實(shí)驗(yàn)步驟：量取240mL 2mol/L KOH溶液，向其中通入過量CO2，充分反應(yīng)后，蒸
發(fā)、結(jié)晶、灼燒制得K2CO3固體．
問題討論：（1）配制以上KOH溶液時(shí)，需稱取KOH固體
 
g；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶過程中用玻璃棒攪拌的目的是
 
；
（3）用CaCO3和稀鹽酸制取并將CO2通入KOH溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．裝置B中盛放的試劑是
 
，作用是
 
．
【方案乙】
實(shí)驗(yàn)步驟：操作①：將240mL KOH溶液等分于兩燒杯中；
操作②：向其中一只燒杯中
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
操作③：將②中所得溶液用小火煮沸1～2min；
操作④：將③中所得溶液和另一燒杯中的溶液混合，使其充分反應(yīng)；
操作⑤：蒸發(fā)、結(jié)晶制得K2CO3固體．
問題討論：（4）用小火煮沸溶液1～2min的目的是
 
；
（5）從原子經(jīng)濟(jì)性角度分析，方案
 
更合理，理由是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案