Question

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800°C時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）反應在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應在第3s___(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。

（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化

b．O2的物質(zhì)的量保持不變

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

Answer 1

【答案】0．001mol 達到 b 0．0015 ab

【解析】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應在1～2s內(nèi)，NO減少的物質(zhì)的量，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，O2減少的物質(zhì)的量；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol；

（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物；由反應速率公式和圖給數(shù)據(jù)計算；

（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應在1～2s內(nèi)，NO減少的物質(zhì)的量n(NO)為（0．010—0．008）mol=0．002mol，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，O2減少的物質(zhì)的量n(O2)為=0．001mol；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol，說明反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：0．001mol；達到；

（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物，由圖可知，曲線d表示O2濃度的變化、曲線c表示NO濃度的變化、曲線b表示NO2濃度的變化；0～2s內(nèi)，O2濃度的變化量為（0．005—0．002）mol/L=0．003mol/L，則用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝=0．0015 mol·L－1·s－1，故答案為：b；0．0015；

（3）a、該反應是一個氣體顏色變深的反應，容器內(nèi)氣體顏色不再變化說明NO2濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

b、O2的物質(zhì)的量保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

c、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量保持不變，在容器體積不變的恒容容器中，氣體的密度始終保持不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

ab正確，故答案為：ab。