Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增大C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A、平衡時生成1.6molC，則根據(jù)方程式可知平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此選項A不正確；B、平衡時生成1.6molC時，則消耗的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，選項B錯誤；C、正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，但由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，選項C錯誤；D、由于C不是氣體，增加C的量對平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項D正確。答案選D。