Question

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應Ⅰ中，此正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，若p1＞p2，則此反應的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是____________．

（2）在圖象反應Ⅱ中，T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（3）在圖象反應Ⅲ中，若T1＜T2，則該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

Answer 1

【答案】 放熱 ＜ 高溫 ＞ 放熱 不能

【解析】(1)反應Ⅰ中恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，△H＜0；由p1＞p2知恒定溫度時壓強越大，α(A)越大，即增大壓強平衡向右移動，說明此反應為氣體分子數減少的反應(a+b＞c)，即為熵減反應，△S＜0．放熱、熵減反應只能在低溫下自發(fā)進行，如逆反應自發(fā)進行，應在高溫下；
(2)反應Ⅱ中先拐先平溫度高，T1溫度下反應先達到平衡狀態(tài)，說明T1＞T2；溫度越高，平衡時C的物質的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，△H＜0；
(3)反應Ⅲ中在恒溫下壓強變化對α(A)沒有影響，說明壓強變化不能影響平衡，此反應為氣體分子數不變的反應(a+b=c)，反應過程中熵變很小，△S≈0，若T1＜T2，恒壓下溫度越高α(A)越大，說明升高溫度平衡向又移動，正反應為吸熱反應，△H＞0，則△H-T△S＜0，反應不能自發(fā)進行。