Question

4．（1）寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）寫出硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（3）寫出下列離子方程式能表示的一個化學(xué)方程式：H⁺+OH^-═H₂O．

Answer 1

分析 （1）二者反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣小于保留化學(xué)式；
（2）硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
（3）該反應(yīng)表示強酸與強堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)．

解答 解：（1）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（3）離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．