14．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4•H2OB．明礬的化學(xué)式：KAlSO4•12H2O
C．氨分子的結(jié)構(gòu)式：D．NH4H的電子式：

分析 A．生石膏（CaSO4•2H2O）在120℃時(shí)失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O）；
B．明礬中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；
C．結(jié)構(gòu)式中不能寫孤對(duì)電子；
D．H-離子需要中括號(hào)．

解答 解：A.2CaSO4•H2O為熟石膏，故A正確；
B．KAl（SO4）2•12H2O為明礬，故B錯(cuò)誤；
C．氨分子的結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；
D．NH4H的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，把握電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）寫出硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（3）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列氣體均能用濃H2SO4干燥，并在常溫下能共存的是（　�。�
A．HCl和H2SB．SO2和CO2C．H2和F2D．NH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組氣體在通常情況下能共存，并能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．O2，N2，SO2B．CO2，NO2，H2SC．Cl2，H2，HBrD．O2，H2，NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．硫化氫的電子式是．硫化氫是一種可燃性氣體，實(shí)驗(yàn)室在制備硫化氫時(shí)，尾氣點(diǎn)燃前必須要驗(yàn)純，硫化氫燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色色火焰，請(qǐng)寫出任意一個(gè)硫化氫燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O．實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫，多余的氣體通常用NaOH溶液來(lái)吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列混合物可用加熱方法分離的是（　�。�
A．晶體碘和氯化銨B．碳酸鈣和二氧化錳
C．硫酸鉀和氯酸鉀D．氯化銨和氯化鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在基態(tài)${\;}_{\;}^{18}$O中，核外存在3對(duì)自旋方向相反的電子；在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）光氣（COCl2）中碳氧原子間共價(jià)鍵的類型有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；如圖1為氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖，其中C的雜化方式為sp2、sp3；若將氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H（填元素符號(hào)）．

（3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4．
（4）Te與Ni形成的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2；Ni能形成多種化合物，Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，其中Se2-周圍與它距離最近且相等的Rb+ 的數(shù)目為8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉未）中金屬銅的含量．
（1）甲小組利用圖裝置（可以重復(fù)選用），通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />
①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閏 g f d e（或ed）gf b a （填小寫字母序號(hào)）．
②裝置B中固體試劑的名稱為氫氧化鈉或氧化鈣、堿石灰等．
③裝置A的作用為吸收未反應(yīng)的氨氣，防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中．
④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是ii （填序號(hào)）：i．加熱反應(yīng)管  ii．向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)椋?br />（2）乙小組利用上述裝置通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)锽DCA（填大寫字母序號(hào)）．
②稱取m1g銅粉樣品，測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2g，充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g．寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式．
（3）從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案（寫出主要步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平痕．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）該裝置中正極與負(fù)極發(fā)生的電極反映分別為Cu2++2e-=Cu；Fe-2e-=Fe2+．
（2）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定   B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜                     D．銀圈向下傾斜．

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